题目内容
17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 | |
| C． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2 |
分析 A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．
解答 解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q2＞Q1，故A正确；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，Q2＜Q1，故B错误；
C、可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q2＜Q1，故C错误；
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=$\frac{1}{2}$Q1，Q2＜Q1，故D错误．
故选A．
点评 本题是一道有关反应热的大小比较的题目，要求学生熟悉基本知识，熟练运用．
练习册系列答案
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
相关题目
7．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A． | 向硫酸铜溶液中通入CO2 | 有蓝色沉淀生成 | 因发生双水解反应生成CuCO3沉淀 |
| B． | 向氯水中滴加少量石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | 氯水具有酸性和漂白性 |
| C． | 讲铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液 | 铜粉快速溶解，溶液变为蓝色 | 形成Fe-Cu原电池反应，加快反应速率 |
| D． | 向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | Fe与硝酸反应得到Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红（或浅红）色；
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红（或浅红）色；
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
2．化学反应速率与化学反应限度相关知识在化工生产中应用广泛．
Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6mol•h-1．
（2）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是A（填序号）．
A．升高温度 B．将NH3从体系中分离
C．恒容条件下，充入He D．加入合适的催化剂
（3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为400．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD（填序号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2
D．容器中总压强不随时间而变化
E．反应的△H不再变化
Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C（填序号）．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序号）．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂．
Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成 NH3量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6mol•h-1．
（2）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是A（填序号）．
A．升高温度 B．将NH3从体系中分离
C．恒容条件下，充入He D．加入合适的催化剂
（3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为400．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD（填序号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2
D．容器中总压强不随时间而变化
E．反应的△H不再变化
Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C（填序号）．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序号）．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂．
9．根据转化关系判断下列说法正确的是（ ）
（C6H10O5）n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．
（C6H10O5）n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．
| A． | （C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 | |
| B． | 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 | |
| C． | 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 | |
| D． | 向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 |
6．下列有关化学用语使用不正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | |
| B． | 苯的分子式： | |
| C． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| D． | 甲烷分子的比例模型： |
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| B． | 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42- | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3- | |
| D． | 由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3- |