题目内容

15．溶液的酸碱性用指示剂来检验，溶液的酸碱度用pH试纸来检验（选指示剂、pH试纸填）．pH数值的范围一般在0～14之间．pH=7，溶液呈中性；溶液遇酚酞试剂变不变色，溶液呈碱性，pH＞7．溶液遇石蕊试剂变红色，溶液呈酸性，pH＜7，要中和此溶液，应滴入碱，pH变大（选“大”或“小”填）．

分析 根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系以及测定的方法等分析回答．当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．

解答 解：溶液的酸碱性用指示剂来检验，溶液的酸碱度用pH试纸来检验．pH数值的范围一般在0～14 之间．pH=7，溶液呈中性；溶液遇酚酞试剂变不变色，溶液呈碱性，pH＞7．溶液遇石蕊试剂变红色，溶液呈酸性，pH＜7，要中和此溶液，应滴入碱液等，pH变大．
故答案为：指示剂；pH试纸；14；中；不变；＞；酸；＜；碱；大．

点评 本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识，属于基础的知识，应加强记忆，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
11．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
6．二氯化二硫（S2Cl2）是基本有机化工的直接原料，实验室可采用干燥的氯气在110℃-140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
（1）实验室采用如图装置制备S2Cl2：
有关物质的部分性质如表：
 物质 S SCl2 S2Cl2
 熔点/℃ 112.8-78-77
 沸点/℃ 444.6 59.6 137
已知：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
①图中B的作用是导气和冷凝；
②装置C与D之间应增加干燥装置，原因是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（用化学方程式表示）
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
③加热A时温度过高，会使产率偏低的原因可能是S2Cl2300℃以上完全分解、温度过高会使硫气化（填写两点）
④装置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的杂质有SCl2、S，为提高S2Cl2的纯度，操作时除了应控制好温度，还应注意使氧气流速平缓．
（2）工业中常用电解饱和食盐水制取2氯气，粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室为提纯NaCl进行以下操作：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
①为除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，由上述提供的试剂中选出沉淀剂a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入顺序不影响）（只填化学式）
②上述操作中操作i为溶解，操作vi为过滤；
③简述测定氯化钠中含碳酸钠质量分数的实验方案：称取样品溶解，加过量CaCl2溶液，充分反应后过滤．将沉淀洗涤干燥后称量．
3．已知醚类物质不能与Na、K等金属单质发生化学反应．现知二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法
C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱
10．用化学知识回答：
（1）甲烷跟氯气在试管中光照时能发生反应，生成的产物共有5种．该实验的现象是气体颜色变浅，且有油状液滴生成．
（2）甲烷和乙烯在一定的条件下都可以跟氯气反应，这两个反应的类型分别是：甲烷与氯气的反应属于取代反应，乙烯与氯气的反应属于加成反应．
（3）工业上，乙烯产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；农业上乙烯常用作水果的催熟剂．
20．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O；．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子间存在氢键．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第 VA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
7．下面的排序不正确的是（　　）
A．晶体熔点由高到低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
4．下列说法正确的是（　　）
A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
5．丁苯橡胶的结构简式如下：   合成这种橡胶的单体应是（　　）
①苯乙烯 ②苯丙烯 ③2-丁烯 ④丙炔 ⑤1，3-丁二烯．
A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网