题目内容

下列能达到实验目的是（　　）
A、
分离水和CCl4
B、
干燥Cl2
C、
转移溶液
D、
蒸发食盐水
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．水和CCl4互不相溶；
B．导管长进短出；
C．转移液体需要引流；
D．蒸发食盐水需要用玻璃杯搅拌．
解答： 解：A．水和CCl4互不相溶，可用分液分离，故A正确；
B．导管长进短出，否则会将硫酸排出，故B错误；
C．转移液体需要用玻璃杯引流，故C错误；
D．蒸发食盐水需要用玻璃杯搅拌，防止液体飞溅，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
足量的Fe与1mol Cl2反应，转移
 
mol电子．
现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：
可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa（NO3）2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选．
（1）提出假设
假设一：固体全部是Na2SO3；  假设二：固体全部是Na2SO4；
假设三
 
．
（2）设计实验方案（略）；从绿色环保的角度，最好选用下列中的
 
（填序号）进行实验：
（3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论（写在答题卡上）．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P的重要原料．
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如图所示．

①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）
 
．
②X的结构简式是
 
．
③1mol F在O2中充分燃烧，消耗7.5mol O2，生成8molCO2 和3molH2O，1mol F与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2．其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境．
F分子中含有的含氧官能团的名称是
 
．
Y+F→Z反应的化学方程式是
 
．
（2）已知：（R、R'代表烃基或氢原子）．合成P的路线如图所示．D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个-CH3．

①A→B反应的化学方程式是
 
．
②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子．C的结构简式是
 
．
③P的结构简式是
 
．
④符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）
 
种．
a．在酸性条件下水解为M和N     b．一定条件下M可以转化为N．
工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（　　）
A、试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B、CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C、反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
下列鉴别方法不可行的是（　　）
A、用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B、用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液
C、用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液
D、用CCl4来鉴别FeCl3溶液和碘水
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2．为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入0.65g锌粒，与c mol?L-1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
 
．
A．200mL　B．300mL　　 C．400mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ增重0.64g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
 
；
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65g?mol-1×2=b g÷64g?mol-1×2+V mL÷22400mL?mol-1×2，该等式依据的原理是
 
；
（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18mol?L-1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m（SO2）/m（H2）=
 
；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m（SO2）/m（H2）的数值将
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数．根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式．
【实验原理】将纯碱与硫酸反应生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数．
【实验装置】反应装置可用固液（不加热）制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置可用干燥管或U形管．如图所示：
【实验步骤】
a．按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；
b．准确称量U型管的质量（设为m1g）；
c．准确称量一定量的纯碱（设为ng）放入烧瓶中；
d．打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；
e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量（设为m2g）．
请你根据上述实验回答下列问题：
（1）A中盛放
 
（试剂的化学式）；A装置所起的作用是
 
；
（2）D装置所起的作用是
 
；
（3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是
 
；
（4）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为：
 
．
将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（　　）
A、CH3CH（OH）CH3
B、CH2（OH）CH（OH）CH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CH2OH

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