天然维生素P(结构如图.分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中.它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述正确的是( )A．1mol该物质可与5molNaOH发生反应B．1mol该物质与足量溴水反应.最多消耗6molBr2C．一定条件下1mol该物质可与H2加成.消耗H2最大量为6molD．维生素P能发生水解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．

天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（　　）

	A．	1mol该物质可与5molNaOH发生反应
	B．	1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗6molBr₂
	C．	一定条件下1mol该物质可与H₂加成，消耗H₂最大量为6mol
	D．	维生素P能发生水解反应

分析由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、羰基、醚键等，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．

解答解：A．只有4个酚-OH与NaOH反应，则与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4mol NaOH反应，故A错误；
B．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br₂，故B正确；
C．苯环、双键、羰基均与氢气发生加成反应，一定条件下1 mol该物质可与H₂加成，耗H₂最大量为8 mol，故C错误；
D．不含-COOC-、-CONH-、-X等，则不能发生水解反应，故D错误；
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、苯的性质及分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

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资料：
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+NaOH$\stackrel{△}{→}$

+Cu₂O+3H₂O．实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管外，还需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
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（2）甲同学认为若溶液变蓝，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推理不合理，用离子反应方程式解释原因：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（3）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，在方案（1）实验基础上急速定量研究，应测量的数据有Cu₂O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量进行计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（4）装置a中所加的酸是H₂SO₄（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H₂O）测定不准确．
（5）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K₁，关闭K₂，通一段时间氢气后验纯，再打开K₂，关闭K₁．
（6）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间气体至硬质玻璃管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

5．已知HF的酸性比HCN的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n₁，后者溶液中的离子数目为n₂，则下列关系正确的是（　　）

C（ F^-）＜C（CN^-）

2．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下．

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入O₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是Mn²⁺催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
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①边搅拌边加入Na₂CO₃，并控制溶液pHpH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
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②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
A．c（H⁺） B．K_a（H₃BO₃） C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$ D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃时，K_a（HClO）=3×10^-8、K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5．25℃时，pH与体积均相等的H₃BO₃、HClO、CH₃COOH溶液分别与0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则V₁、V₂、V₃由大到小的顺序是V₁＞V₂＞V₃．

3．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度 C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度相等，则已反应的Fe³⁺和原溶液中Fe³⁺总物质的量之比是（　　）