设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.32g三氧化硫的体积约为11.2LB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．标准状况下.5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，32g三氧化硫的体积约为11.2L
	B．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	C．	标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，均含10个中子；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应来分析；
D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

解答解：A、标况下三氧化硫为固体，故32g三氧化硫的体积小于11.2L，故A错误；
B、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，故含N_A个中子，故B正确；
C、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol过氧化钠反应时，转移1mol电子，消耗1mol二氧化碳，故当0.25mol二氧化碳参与反应后，转移0.25N_A个电子，故C错误；
D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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14．下列有机物命名正确的是（　　）

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其中属于同分异构体的是D（填序号，下同），属于同素异形体的是A，属于同系物的是B，属于同位素的是E．

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18．下列四种物质：①CO₂ ②CHCl₃ ③甲烷④CCl₄其结构具有正四面体构型的是（　　）

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16．用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO₂，将所得的 Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生 NaOH 同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不．正确的是（　　）

	A．	b 电极上的主要反应是：SO₂^3--2e^-+H₂O═SO₂^4-+2H⁺
	B．	若 D 是混合气体，则可能含有 SO₂、O₂等成分
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	D．	A 溶液是稀 NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性，C 是较浓的硫酸溶液

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