题目内容
17．已知以石墨为电极，电解CH3COONa溶液，反应式如下：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑请根据如图所示判断下列说法，不正确的是（ ）
| A． | 若（a）池消耗2.24LH2，则（b）池（C1）极产生0.2mol CO2 | |
| B． | （a）池燃料电池中正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O | |
| C． | 将（b）池电解后的溶液加热蒸干，得到NaOH固体 | |
| D． | （b）池右侧石墨电极（C2）为电解池阴极 |
分析 A、状况不知，无法由体积求物质的量；
B、（a）池燃料电池正极氧气得电子，发生还原反应；
C、将（b）池发生的电极反应为：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑，所以电解后的溶液是氢氧化钠溶液，溶液加热蒸干，得到NaOH固体；
D、石墨电极（C2）与原电池的负极相连．
解答 解：A、状况不知，无法由体积求物质的量，所以无法求转移电子的物质的量，故A错误；
B、（a）池燃料电池正极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故B正确；
C、将（b）池发生的电极反应为：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑，所以电解后的溶液是氢氧化钠溶液，所以溶液加热蒸干，得到NaOH固体，故C正确；
D、石墨电极（C2）与原电池的负极相连，所以（b）池右侧石墨电极（C2）为电解池阴极，故D正确；
故选A．
点评 本题考查电化学的知识，为高频考点，侧重考查学生识图能力及对原电池原理的理解，明确各个电极上发生的反应、电极反应式的书写是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）
| A． | 乙酸和乙醇的酯化反应 | |
| B． | 乙醇与Na反应 | |
| C． | 乙醇与氧气在Cu作催化剂条件下反应 | |
| D． | 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 |
8．①②③④⑤⑥⑦⑧八种元素，在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八种元素中，金属性最强的元素其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑；
（2）元素①和⑧可以形成的化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为H-O-O-H化学键类型为极性键非极性键
元素②和⑧可以形成的化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的电子式为
（3）用电子式表示⑤和②原子结合为化合物的形成过程：
；
（4）元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O；
（5）写出元素⑤单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═2Cl-+ClO-+2H2O．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑧ | |||||
| 3 | ② | ⑤ | ⑥ | |||||
| 4 | ⑦ |
（2）元素①和⑧可以形成的化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为H-O-O-H化学键类型为极性键非极性键
元素②和⑧可以形成的化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的电子式为
（3）用电子式表示⑤和②原子结合为化合物的形成过程：
；（4）元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O；
（5）写出元素⑤单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═2Cl-+ClO-+2H2O．
5．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘 | |
| B． | 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 | |
| C． | 将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释 | |
| D． | 用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网 |
12．依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+的能力最强的是CO32-
（2）根据上表数据，判断下列反应不能成立的是D
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的NaHCO3（填Na2CO3或NaHCO3），反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
（4）Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（H+）之比为10-8：1
（6）常温下，将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c（HCN）-c（CN-）=2（10-6-10-8）mol/L．
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
（2）根据上表数据，判断下列反应不能成立的是D
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的NaHCO3（填Na2CO3或NaHCO3），反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
（4）Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（H+）之比为10-8：1
（6）常温下，将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c（HCN）-c（CN-）=2（10-6-10-8）mol/L．
2．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：
（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是Al2O3，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）
（3）滤渣A的主要成分为SiO2，滤液B含有的主要物质有Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3．
（4）如何证明洗涤环节充分洗净取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全．
（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为$\frac{14b}{15a}$．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）
（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是Al2O3，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（4）如何证明洗涤环节充分洗净取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全．
（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为$\frac{14b}{15a}$．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）
9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（ ）
| A． | 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 | |
| B． | 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 | |
| C． | 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 | |
| D． | 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0 |
6．下列各组物质一定互为同系物的是（ ）
| A． | C4H8和C5H10 | B． | C3H8和C4H10 | ||
| C． | C2H4O2和C3H6O2 | D． | C6H5OH和C6H5CH2OH |
．反应①的反应类型是水解反应或取代反应．
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