Question

8．①②③④⑤⑥⑦⑧八种元素，在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2				③	④	⑧
3	②						⑤	⑥
4	⑦

（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八种元素中，金属性最强的元素其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（2）元素①和⑧可以形成的化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为H-O-O-H化学键类型为极性键非极性键
元素②和⑧可以形成的化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的电子式为
（3）用电子式表示⑤和②原子结合为化合物的形成过程：；
（4）元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu发生反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（5）写出元素⑤单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═2Cl^-+ClO^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根据各元素在元素周期表的相对位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧元素分别为H、Na、C、N、Cl、Ar、K、O，
（1）元素周期表中左下角的元素的金属性最强，八种元素中，金属性最强的元素为K，其最高价氧化物对应水化物为KOH，氢氧化钾溶液与Al反应生成偏铝酸钾和氢气；
（2）元素①和⑧形成的原子个数比为1：1的化合物为双氧水，双氧水为共价化合物，分子中含有两个极性键O-H键和1个非极性键O-O键；元素②和⑧形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子的所带电荷，过氧根离子还需要标出最外层电子；
（3）⑤和②形成的化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，用电子式表示出氯化钠的形成过程；
（4）元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水；
（5）元素⑤单质为氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：根据各元素在元素周期表的相对位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧元素分别为H、Na、C、N、Cl、Ar、K、O，
（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八种元素中，金属性最强的元素为K，K的最高价氧化物对应水化物为KOH，氢氧化钾溶液与Al反应化学方程式为：2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（2）元素①和⑧分别为H、O，二者形成的原子个数比为1：1的化合物为双氧水，双氧水为共价化合物，其结构式为：H-O-O-H，其分子中含有的化学键为极性键和非极性键；
元素②和⑧形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：H-O-O-H；极性键  非极性键；；
（3）⑤和②形成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，
故答案为：．
（4）元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液为稀硝酸，铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（5）元素⑤单质为Cl₂，氯气有毒，需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═2Cl^-+ClO^-+2H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═2Cl^-+ClO^-+2H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质的应用，题目难度中等，涉及离子方程式书写、电子式、化学键、化学方程式等知识，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．