题目内容
6．下列各组物质一定互为同系物的是（ ）| A． | C4H8和C5H10 | B． | C3H8和C4H10 | ||
| C． | C2H4O2和C3H6O2 | D． | C6H5OH和C6H5CH2OH |
分析 同结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）；
解答 解：A．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C5H10可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故A错误；
B．C3H8和C4H10，二者均为烷烃，结构相似，且分子组成上相差6个CH2，所以一定属于同系物，故B正确；
C．C2H4O2可能是羧酸，也有可能是酯；C3H6O2可能是羧酸，也有可能是酯，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；
D．C6H5OH和C6H5CH2OH，前者为苯酚，属于酚类，后者为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，一定不属于同系物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念的判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．
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4．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
| A． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | B． | Ca+H2O═Ca（OH）2 | ||
| C． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | D． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl |
17．已知以石墨为电极，电解CH3COONa溶液，反应式如下：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑
请根据如图所示判断下列说法，不正确的是（ ）
请根据如图所示判断下列说法，不正确的是（ ）
| A． | 若（a）池消耗2.24LH2，则（b）池（C1）极产生0.2mol CO2 | |
| B． | （a）池燃料电池中正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O | |
| C． | 将（b）池电解后的溶液加热蒸干，得到NaOH固体 | |
| D． | （b）池右侧石墨电极（C2）为电解池阴极 |
14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a点所示溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-） | |
| B． | a～b段溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） | |
| C． | pH=7时的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA） | |
| D． | b点所示溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-） |
1．向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
| A． | Va＞Vb时：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （K+） | |
| B． | Va=Vb时：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-） | |
| C． | Va＜Vb时：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+） | |
| D． | Va与Vb任意比时：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-） |
11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是（ ）
| A． | 标准状态下，2.24LCl2中含有的共价键数 | |
| B． | 100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数 | |
| C． | 3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数 | |
| D． | 0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数 |
18．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液 | 溶液变红色 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液 | 现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 | |
| B． | 用排水集气法便可以收集到氯气 | |
| C． | 氯气有漂白性 | |
| D． | 自来水常用氯气来杀菌、消毒 |