现有A.B.C.D.E.F原子序数依次增大的六种元素.它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级.B元素原子的每个能级所含有电子数相同,D的原子核外有8个运动状态不同的电子,E元素与F元素处于同一周期相邻的族.它们的原子序数相差3.且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题:(1)B.C.D三种元素的第一电离能由低到高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N₂．
（3）ED的熔点比E₂D₃的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃低．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．向FSO₄溶液通入过量CA₃，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F的配位数为4．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

分析 A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素能级个数与核外电子数相等，则A为H元素；B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d⁶4s²，则E为Fe，故F为Cu，以此解答该题．

解答解：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素能级个数与核外电子数相等，则A为H元素；B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d⁶4s²，则E为Fe，故F为Cu，
（1）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以B、C、D第一电离能由低到高顺序是C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（2）等电子体即为原子数目相等，价电子总数也相等的物质，BD为CO，故与其互为等电子体的物质为N₂，
故答案为：N₂；
（3）Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃小，FeO的熔点比Fe₂O₃低，
故答案为：低；Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃低；
（4）①F为Cu，原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，向CuSO₄溶液中通入过量的NH₃可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，其配位数为4，
故答案为：3d¹⁰4s¹；4；
②杂环上的碳原子含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp²杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp³杂化，
故答案为：sp²、sp³；
（5）晶胞中C原子数目=4+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=8，晶胞质量=8×$\frac{12}{{N}_{A}}$g=$\frac{96}{{N}_{A}}$g，若晶体的密度为ρg/cm³，则
晶胞体积=$\frac{\frac{96}{{N}_{A}}g}{ρg/c{m}^{3}}$=$\frac{96}{ρ{N}_{A}}$cm³，则晶胞棱长=$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm，
故答案为：$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

点评本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、电负性大小比较、第一电离能大小比较、等电子体等知识点，为高频考点，注意等电子体物理性质相似但化学性质不同，难点是晶胞计算，注意该晶体中两个距离最近原子之间距离与晶胞体长关系，为易错点．

练习册系列答案

（1）A在一定条件下可能发生的化学反应类型有②③（填序号）；
①水解反应②酯化反应③消去反应④加聚反应
（2）C分子中含氧官能团的名称是酯基、羟基．
（3）B的结构简式为：

．
（4）写出下列转化的化学方程式：
①A→C：

．
②D→F：

．
（5）写出同时符合条件：①与E具有相同的官能团 ②苯环上一氯取代物只有二种的E所有同分异构体的结构简式

．

5．

大量盆栽鲜花因施用了S-诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是（　　）

	A．	1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH
	B．	该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化
	C．	该物质能发生氧化、还原、取代反应
	D．	分别与足量的Na、NaHCO₃ 反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1

2．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）．下列说法正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	氯气的体积为1.12 L
	B．	原烧碱溶液中含溶质离子0.2N_A个
	C．	所得溶液中含OH^-的数目为1×10^-5N_A
	D．	所得溶液中ClO^-的数目为0.05N_A

9．常温下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度：①＜②
	B．	①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	C．	将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）
	D．	向③、④中分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③=④

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的
	B．	基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8
	C．	基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
	D．	非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

6．将50mL2.0mol/LFe₂（SO₄）₃溶液和150mL2.0mol/LH₂SO₄混合；在混和后的溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后放出H₂在标准状况下的体积为1.68L．（混合前后体积变化忽略不计）计算：
（1）原混合液中Fe³⁺的物质的量浓度1mol/L
（2）最终溶液中H⁺物质的量浓度为2.25mol/L．

3．O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧气是氧化产物
	B．	O₂F₂既是氧化剂又是还原剂
	C．	若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
	D．	还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

7．关于有机物种类繁多的原因，不正确的是（　　）

	A．	碳原子有四个价电子		B．	碳原子彼此可结合成长链
	C．	组成有机物的元素种类很多		D．	有机物容易形成同分异构体

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