某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体.在一定条件下发生反应.A若维持温度和压强不变.达到平衡时.容器的体积为V L．其中C气体的体积占20%.下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.1V L ②原混合气体的体积为1.2V L③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L．A．②③B．②④C．①③D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A（g）+3B（g）?2C（g）若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L．其中C气体的体积占20%，下列推断正确的是（　　）
①原混合气体的体积为1.1V L ②原混合气体的体积为1.2V L
③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

分析平衡时生成C的体积为0.2VL，根据方程式计算消耗A、B的体积、气体体积减少量，原混合气体体积=平衡时体积+减小的体积．

解答解：达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占20%，平衡时生成C的体积为0.2VL，则：
A（g）+3 B（g）?2 C（g）体积减小△V
1 3 2 2
0.1VL 0.3VL 0.2VL 0.2VL
则原混合气体总体积=VL+0.2VL=1.2V L
反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L，气体B消耗掉0.3V L，
故选：B．

点评本题考查化学平衡计算，比较基础，注意利用差量法进行解答，侧重考查学生分析和解决问题的能力．

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15．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：CuFeS₂+O₂→Cu₂S+FeS+SO₂则下列说法正确的是（　　）

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12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
	B．	0.1mol/L的100mL H₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03N_A
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9．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN₂时的△H=-93kJ/mol．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如图中：当温度由T₁变化到T₂时，K_A＞ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨气溶于水得到氨水．NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol/L）
（3）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3molSO₂、4mo
lO₂和4mol SO₃，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是bc．
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO₃（g）
b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He
c．降低温度
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知该温度时，Ksp（BaSO₄）=1.3×10^-10，Ksp（BaCO₃）=5.2×10^-9]．

16．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min）．
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①②③④②

②④②③①

④②③①②

②④①②③

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