Question

氮的循环涉及到多种化学物质．（如图1中的W、M、X、Y、Z均是化学物质）

（1）由N₂→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式

 

．
（2）写出Y、M的化学式

 

、

 

．
（3）X可与HNO₃反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO₃反应的化学方程式

 

．
（4）某同学利用如2图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质．
请回答下列问题：
①实验室制取氨气的化学方程式是

 

．
②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的

 

性质，实验中观察到的

 

现象则能够证明氨具有这个性质．
③B装置的作用是

 

．
④A中反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：氨的化学性质,氮族元素简介

专题：

分析：依据流程转化关系分析判断，W为H₂，X为NH₃，Y为NO，Z为NO₂，M为H₂O；
（1）氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气；
（2）依据上述分析判断得到物质组成；
（3）X和硝酸反应生成硝酸铵；
（4）①实验室制备氨气是利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成；
②依据氨气和氧化铜发生反应是氨气的还原性，发生反应生成红色铜；
③利用硫酸铜遇到水变蓝色证明反应生成水；
④氧化铜氧化氨气生成氮气、铜和水；

解答： 解：（1）氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂   .

高温高压

2NH₃；
故答案为；N₂+3H₂

催化剂   .

高温高压

2NH₃；
（2）依据上述分析判断得到物质组成，Y、M的化学式NO、H₂O；
故答案为：NO、H₂O；
（3）X和硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
故答案为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（4）①实验室制备氨气是利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②依据氨气和氧化铜发生反应是氨气的还原性，发生反应生成红色铜；
故答案为：还原性；A中黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体，
③B装置的作用是利用硫酸铜遇到水变蓝色证明反应生成水
故答案为：验证氨气和氧化铜反应后产物中的水；
④氧化铜氧化氨气生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO 

△   .

N₂↑+3Cu+3H₂O；
故答案为：2NH₃+3CuO 

△   .

N₂↑+3Cu+3H₂O；

点评：本题考查了氨气实验室制备方法，氮及其化合物性质的分析应用，主要是氨气性质和制备的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．