题目内容
下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
| A、浓硫酸的质量增加 |
| B、铝的表面生成致密的氧化物薄膜 |
| C、澄清的石灰水变浑浊 |
| D、氢氧化钠固体发生潮解 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：判断元素的化合价是否发生改变，如发生改变，则发生氧化还原反应．
解答：
解：A．浓硫酸具有吸水性而增重，属于物理变化，故A错误；
B．铝表面生成致密的薄膜，是由于Al被空气中氧气氧化为氧化铝的原因，发生氧化还原反应，故B正确；
C．澄清的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙而变浑浊，发生复分解反应，故C错误；
D．氢氧化钠固体发生潮解，是氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化，故D错误．
故选B．
B．铝表面生成致密的薄膜，是由于Al被空气中氧气氧化为氧化铝的原因，发生氧化还原反应，故B正确；
C．澄清的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙而变浑浊，发生复分解反应，故C错误；
D．氢氧化钠固体发生潮解，是氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的性质，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
练习册系列答案
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下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）
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| C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）
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| D、NH3?H2O?NH4++OH- |
下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、Ca2+、I-、Na+、NO3- |
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| D、K+、Cl-、HCO3-、SO42- |
已知元素W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．元素W的负一价阴离子与某惰性气体结构相同，X是形成化合物种类最多的元素，Z原子L电子层上有2对成对电子，R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请回答下列问题：砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）
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| C、分子中含有的共价键的数目都是4 |
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提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是（ ）
| A、加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 |
| B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 |
| C、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸 |
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