题目内容
将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力强而且无逸出氯气的有害作用．请你根据所学知识判断下列说法错误的是（ ）
| A、碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸 |
| B、氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3+Cl2+H2O═2KHCO3+KCl+KClO |
| C、氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3+Cl2+H2O═KHCO3+KCl+HClO |
| D、草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用 |
考点：氯气的化学性质
专题：
分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸酸性比碳酸强，次氯酸的酸性比碳酸弱，则将氯气溶于草木灰，盐酸与碳酸钾反应，促进反应Cl2+H2O?HCl+HClO平衡正向移动，则HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，以此解答该题．
解答：
解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸酸性比碳酸强，次氯酸的酸性比碳酸弱，将氯气溶于草木灰，平衡正向移动，则HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，发生K2CO3+Cl2+H2O═KHCO3+KCl+HClO，另外草木灰为碳酸钾，水解呈碱性，可使油脂水解而除去，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氯气的性质以及用途，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及题给信息，难度中等．
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在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Al3+、Cl-、CO32- |
| B、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| C、NH4+、Cl-、OH-、HCO3- |
| D、H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
ABCDE五种物质均含有某种常见的金属元素，X为稀盐酸，Y为KOH 溶液，它们的转化关系如图所示（部分生成物未列出）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（NaOH溶液放于锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）
| A、酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 |
| B、读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 |
| C、滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
| D、滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴 |
已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B能从D的盐溶液中反应置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（ ）
| A、Ag、Al、Cu、Fe |
| B、Al、Cu、Fe、Ag |
| C、Cu、Ag、Al、Fe |
| D、Fe、Cu、Al、Ag |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | ||
| B、由水电离的C（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | ||
C、
| ||
| D、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、SO42-、CO32-、Cl- |
下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）
| A、NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-） |
| B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） |
| B、Z在周期表中的位置为第3周期、IB族 |
| C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
| D、W比Y更容易与氢气反应 |
