将5.1gMg.Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中.然后加入4mol/LNaOH溶液．若要使生成的沉淀最多.则应加入的这种NaOH溶液的体积是( )A．200mLB．250 mLC．500mLD．560mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）

A．

200mL

B．

250 mL

C．

500mL

D．

560mL

分析向反应后溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀最多时得到的溶质为Na₂SO₄，根据质量守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄），据此计算出氢氧化钠的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算出氢氧化钠溶液的体积．

解答解：将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，反应后溶质为Na₂SO₄，
根据质量守恒可知：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2mol/L×0.5L×2=2mol，
则应加入的这种NaOH溶液的体积为：V=$\frac{2mol}{4mol/L}$=0.5L=500mL，
故选C．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

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20．ag铁粉与一定质量的硝酸溶液充分反应后，铁完全溶解，生成的气体下bL氧气混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系不可能为（　　）

19．A～I九种有机物有如下转化关系：

已知：R₁CHOHCHOHR₂+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O；又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：C

；
（2）写出D中官能团的结构简式：-CHO，写出I中官能团的名称酯基；
（3）由H生成G的有机反应类型为取代反应；
（4）写出下列反应的化学方程式．D→B过程中的第①步CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；G→FCH₂═CHCHClCH₃+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CHClCHClCH₃；
（5）C的核磁共振氢谱上共有5组吸收峰．C的同分异构体较多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为13，任意写出其中一种物质的结构简式：

；
①遇浓溴水生成白色沉淀
②在加热条件下能与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应生成红色沉淀
③在NaOH溶液中可发生水解反应．

16．（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）═HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞O
第二步：HCOOCH₃（g）═CH₃OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为HCHO．

（2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：FeAl₂O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Al³⁺+4H₂O．
（3）某催化剂样品（含Ni₂O₃40%，其余为SiO₂）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）₄、（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）₄重新分解产生镍单质．上述两步中消耗CO的物质的量之比为3：8．
（4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．

3．下表中的事实与推论不符的是（　　）

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na＞Mg
B	Ca（OH）₂的碱性强于Mg（OH）₂	金属性：Ca＞Mg
C	SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂	非金属性：S＞C
D	HCl热稳定性比H₂S强	非金属性：Cl＞S

13．有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为（　　）

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	HCO₃^-+H₂O═CO₃^2-+H₃O⁺		B．	NaCl_（S）═Na⁺_（aq）+Cl^-_（aq）
	C．	S^2-+H₂O?H₂S+2OH^-		D．	SiO₃^2-+H₂O?H₂SiO₃+2OH^-

17．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应．
I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
a．组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气
b．裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气
c．微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO₂，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）₂是足量的，就会被Ba（OH）₂中和，不会溶解BaCO₃．
（4）实验中准确称取16.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
Ⅱ．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．

实验步骤	预期现象与结论
取适量牙膏样品于试管中，加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸．	滤液中先出现白色沉淀，随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．D是地壳中含量最多的金属元素．E元素为同周期电负性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）写出F基态原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号）．
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H₂O₂（填分子式）．
（4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
①丙属于分子晶体．
②丙含有的作用力有BDE（填序号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
（5）F³⁺与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0.1mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H₂O）₅〕Cl₂．
（6）三聚氰胺（结构如右图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化类型是sp²、sp³．