Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O	正确：[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物 质的量之比为2：3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、一种氧化剂与多种还原性微粒作用，先还原性强的反应，I^-的还原性强于Fe²⁺；
B、不符合客观事实，应生成溶解度更小的Mg（OH）₂；
C、SO₂具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；
D、NaAl（OH）₄溶液和HCl溶液，可以有多种可能：
①当NaAl（OH）₄过量时方程为HCl+NaAl（OH）₄=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，
②当HCl过量时方程为4HCl+NaAl（OH）₄=NaCl+AlCl₃+4H₂O，
③1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O．

解答： 解：A、将1mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，正确的评价为Cl₂不足，只氧化I^-，故A错误；
B、Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故B错误；
C、过量SO₂通入到NaClO溶液中，SO₃^2-有氢还原性，ClO^-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO₂+H₂O+ClO^-=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故C错误；
D、1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O，如果盐酸过量继续和Al（OH）₃反应，所以1mol[Al（OH）₄]^-和盐酸反应最多消耗4molH⁺，[Al（OH）₄]^-与Al（OH）₃消耗的H⁺的物质的量之比在（1～4）：3，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目选项D难度较大，注意从氧化还原的先后顺序、微粒具有的氧化性质和还原性考查、是否符合反应实际的角度分析．