题目内容
通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（ ）
| A、酸和碱一定能发生中和反应 |
| B、同种元素的化合价越高氧化性一定越强 |
| C、某化合物如果不是电解质就一定是非电解质 |
| D、对于可逆反，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 |
考点：化学平衡的影响因素,氧化性、还原性强弱的比较,电解质与非电解质
专题：
分析：A、只有在水溶液中，酸碱才能中和；
B、Cl在+7价时其氧化性不如+1价；
C、据化合物的分类方法判断；
D、平衡正向移动时，平衡常数增大．
B、Cl在+7价时其氧化性不如+1价；
C、据化合物的分类方法判断；
D、平衡正向移动时，平衡常数增大．
解答：
解：A、硅酸和氢氧化铜不能反应，故A错误；
B、高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故B错误；
C、化合物从能否电离的角度分为电解质和非电解质两类，故C正确；
D、放热反应温度升高，平衡逆向进行，K减小，故D错误；
故选C．
B、高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故B错误；
C、化合物从能否电离的角度分为电解质和非电解质两类，故C正确；
D、放热反应温度升高，平衡逆向进行，K减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查中和反应、氧化性与化合价的关系、化合物分类、化学平衡常数，题目难度不大．
练习册系列答案
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0.5L AlCl3溶液中Cl-为1.5mol．则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、3 mol?L-1 |
| D、1.5 mol?L-1 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
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| C、．由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
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“处处清丝绕山涯，雾霭妖娆思故人”．这本是古代文人描写清晨美景的诗句，但在今天，“雾霭”不在，“雾霾”却成为环境问题的代名词．汽车尾气是形成雾霾的一个很重要的因素，据研究，汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法不正确的是（ ）
| A、升高温度可使用该反应的逆反应速率降低 |
| B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率 |
| C、反应达到平衡后，v（NO）≠v（N2） |
| D、增大压强有利于平衡向正反应方向进行 |
在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ）
| A、8.3 | B、8.7 |
| C、9 | D、9.7 |