Question

1.15g金属钠跟水反应，得到100ml溶液，试计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
（3）若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物的质量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算1.15g金属钠的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量，
（1）根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的浓度；
（3）钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，根据Na原子守恒计算过氧化钠物质的量，再根据m=nM计算过氧化钠质量．

解答： 解：1.15g金属钠的物质的量为

1.15g

23g/mol

=0.05mol，则：
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
   2        2      1
 0.05mol  n（NaOH）  n（H₂）
所以n（NaOH）=n（Na）=0.05mol，n（H₂）=

1

2

n（Na）=0.025mol，
（1）生成氢气的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
答：氢气的体积为0.56L．
（2）所得NaOH溶液的物质的浓度是

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：所得NaOH溶液的物质的浓度是0.5mol/L．
（3）钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，根据Na原子守恒，可知n（Na₂O₂）=

1

2

n（Na）=0.025mol，则m（Na₂O₂）=0.025mol×78g/mol=1.95g，
答：生成过氧化钠的质量为1.95g．

点评：本题主要考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，清楚发生的反应是关键．