某火腿制品的包装上印有相关配料:精选瘦肉.白糖.淀粉.亚硝酸钠等．其中富含蛋白质的是 .属于防腐剂的是 .淀粉在人体内最终的水解产物为 ,白糖的主要成分是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．其中富含蛋白质的是

，属于防腐剂的是

，淀粉在人体内最终的水解产物为

；白糖的主要成分是

．

考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,人体新陈代谢过程中的生化反应

专题：化学应用

分析：精选瘦肉中富含蛋白质，亚硝酸钠具有防腐作用，淀粉是多糖水解的最终产物是葡萄糖，白糖的主要成分为蔗糖，依据配料中各成分的组成和性质和用途判断解答．

解答： 解：依据火腿制品的包装上印有相关配料可知精选瘦肉中富含蛋白质，亚硝酸钠具有防腐作用，淀粉是多糖水解的最终产物是葡萄糖，白糖的主要成分为蔗糖，
其中富含蛋白质的是精选瘦肉；属于防腐剂的是硝酸钠，淀粉在人体内最终的水解产物为葡萄糖；白糖的主要成分是蔗糖；
故答案为：精选瘦肉、亚硝酸钠、葡萄糖、蔗糖．

点评：本题考查蛋白质、糖类的性质，以及常见的食品添加剂，题目难度不大，注意相关知识的积累．

练习册系列答案

全能金卷全能卷王系列答案

名师优选全程练考卷系列答案

本真试卷系列答案

能考试期末冲刺卷系列答案

课时必胜系列答案

小学生每日5分钟口算系列答案

伴你成长课时练系列答案

随堂练习与单元测试系列答案

随堂手册课时作业本系列答案

国华图书复习加考试标准卷系列答案

相关题目

1.15g金属钠跟水反应，得到100ml溶液，试计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
（3）若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物的质量是多少？

（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理．
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生．白烟的成分是

（填化学式）．

②NO₂的吸收：如图b所示，将一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是

．
（2）三价铁盐溶液因Fe³⁺水解而显棕黄色，请以Fe（NO₃）₃溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
①写出Fe（NO₃）₃水解的离子方程式

．
②参照示例完成下表实验方案的设计．
限选材料：0.05mol?L^-1Fe（NO₃）₃、0.5mol?L^-1Fe（NO₃）₃、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH、NaHCO₃固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器．

可能影响因素	实验操作	预期现象和结论
溶液的酸碱性	取少量0.5mol?L^-1Fe（NO₃）₃于试管中，加入几滴1mol?L^-1HNO₃．	棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO₃）₃的水解．
盐的浓度

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S（硫化亚铜）和FeS₂（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：
I．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（没配平）
II．MnO₄^-+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（没配平）
①下列关于反应I的说法中正确的是

A．MnO₄^-是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8
C．每生成1molSO₄^2-，反应转移电子物质的量为10mol
②若反应I和反应II中消耗KMnO₄的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为

．
（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式：

，该反应的氧化产物为

．实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应迅速放出气体．其可能的原因是：

．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为

．当有1mol X生成时，反应转移电子

mol．
（3）工业上可用绿色K₂MnO₄来制取KMnO₄．在K₂MnO₄溶液中滴加稀硫酸，K₂MnO₄发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂，写出该反应的离子方程式

已知：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学反应方程式：

．
（2）反应中硝酸体现了

性质．
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

（4）N 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为

现有C₂H₆O、C₂H₄和C₃H₄三种有机化合物：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是

；
（2）等物质的量的以上物质燃烧时生成CO₂最多的是

，生成水最多的是

；
（3）120℃、1.01×10⁵Pa时，以上三种物质分别与足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的两种物质是

（1）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有

；属于非电解质的有

；能导电的有

．
（2）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：

下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

A、苯与液溴在FeBr₃催化作用下反应

B、苯与氢气在镍做催化剂的条件下反应

C、乙烯使酸性高锰酸钾褪色

D、乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（　　）

A、Na₂CO₃是碱

B、Na₂CO₃是盐

C、Na₂CO₃是钠盐

D、Na₂CO₃是碳酸盐