Question

15．25℃时，0.005mol/LH₂SO₄溶液的PH=2；0.05mol/LBa（OH）₂中c（H⁺）=10^-13mol/L．

Answer 1

分析 根据硫酸化学式可知c（H⁺）与硫酸浓度的关系，根据pH=-lg[c（H⁺）]计算，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算．

解答 解：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，
0.05mol/LBa（OH）₂中c（OH^-）=0.1mol/L，则c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L；
故答案为：2；10^-13mol/L．

点评 本题考查溶液pH值的有关计算，比较基础，题目难度不大，注意碱性溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度，最后根据pH定义计算．