Question

7．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）

• A． pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色
• B． 在pH=3 的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-不能大量共存
• C． 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）减小

Answer 1

分析 A．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余；
B．pH=3的溶液呈酸性，次氯酸根离子与亚铁离子、氢离子反应；
C．常温下pH=7的溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OHˉ），结合电荷守恒判断；
D．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离．

解答 解：A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，故A错误；
B．pH=3的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，Fe²⁺、H⁺与ClO^-反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；
C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据核电荷数可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以氢氧根离子与一水合氨浓度的比减小，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离及离子共存等知识，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、pH与氢离子浓度的换算、弱电解质电离程度与浓度的关系是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．