题目内容

10．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置如图1：

（1）A中制取CO2的装置如图2，应从下列图①、②、③中选哪个图：②．B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星 的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）若D中的过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．

分析 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应无需加热，且反应需要较多二氧化碳，应用②装置制备，B中饱和碳酸氢钠溶液用于除去HCl，C装置中硫酸铜吸水转化为五水硫酸铜晶体，D中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；E中收集的气体为氧气，用带火星的木条检验，以此解答该题．

解答 解：（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②；
大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；
二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；
过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气，
故答案为：②；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；白色固体变蓝色；带火星；复燃；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致，
故答案为：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
（3）当D中的过氧化钠样品接近反应完毕时，由于生成氧气的量减少，压强变小，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸，
故答案为：E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．

点评 本题以钠的化合物为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高频考点，注意把握实验的原理和注意事项，结合物质的性质把握实验，难度中等．

练习册系列答案
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20．某品牌果冻标签如图所示．回答下列问题：
①食品添加剂中，属于无机盐的是KCl（填化学式）．
②属于着色剂的是诱惑红和柠檬黄；属于防腐剂的是山梨酸钾．
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式C12H22O11+H2O$\stackrel{酶}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．
1．从下列事实所得出的相应结论错误的是（　　）
实验事实结论
A向某溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色．再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+
B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3
C已知反应5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2氧化性强弱顺序：BrO3-＞Cl2＞2ClO3-＞IO3-
D测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：S＞C
A．AB．BC．CD．D
18．求下列粒子的物质的量
（1）含4molO原子的H2SO4的物质的量1mol
（2）含6.02x1023个电子的H2O的物质的量0.1mol
（3）标准状况下，11.2LH2的物质的量0.5mol
（4）1.5molH2SO4其中含有6  molO，含有3  molH．
5．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（选填序号）．
a．Ca（OH）2               b．CaCl2c．Na2CO3               d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图
则：
①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．
15．25℃时，0.005mol/LH2SO4溶液的PH=2；0.05mol/LBa（OH）2中c（H+）=10-13mol/L．
2．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
①以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，用总反应的离子
方程式表示产生这些现象的原因：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
②在铁制品上镀铜时，一般装置（阴极、阳极、电镀液分别）是铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液．
③利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．若X为锌，开光K置于M处，这两种方法分别称为外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法．
19．下列说法中正确的是（　　）
A．最外层电子数相同的元素都在同一族
B．同周期元素的电子层数都相同
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种
B．乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

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