Question

20．.氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
（1）大气污染物中SO₂、氮氧化合物（用NO_x表示）对环境的危害主要有腐蚀建筑物、酸化土壤． （至少填两种）．
（2）汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（3）SO₂和NO₂在水中反应的离子方程式为NO₂+SO₂+H₂O=NO+2H⁺+SO₄^2-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：2ClO₃^-+1SO₂=2ClO₂+1SO₄^2-
（5）一定量的NO₂ 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO₃^-，则另一种盐的化学式为NaNO₂．

Answer 1

分析 （1）引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物，酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；
（2）CO和NO_x在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO₂和N₂；
（3）二氧化硫和二氧化氮发生生成两种氧化物，二氧化硫具有还原性、二氧化氮具有氧化性，则二者发生氧化还原反应生成硫酸和NO；
（4）根据氧化还原反应中化合价升降相等以及电荷守恒、质量守恒来解答；
（5）根据氧化还原反应原理可知，反应后为NaNO₂、NaNO₃混合溶液．

解答 解：（1）SO₂气体在空气中经粉尘催化氧化为SO₃，SO₃与水反应能生成硫酸，氮的氧化物和水反应生成硝酸，大气污染物中SO₂、氮氧化合物是形成酸雨的主要气体，酸雨给人类和环境带来的危害有：腐蚀建筑物、酸化土壤、污染水体等，
故答案为：腐蚀建筑物、酸化土壤；
（2）CO和NO_x在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO₂和N₂，反应的化学方程式为2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂，
故答案为：2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂；
（3）二氧化硫和二氧化氮发生生成两种氧化物，二氧化硫具有还原性、二氧化氮具有氧化性，则二者发生氧化还原反应：NO₂+SO₂+H₂O=NO+2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NO₂+SO₂+H₂O=NO+2H⁺+SO₄^2-；
（4）反应SO₂+ClO₃^---SO₄^2-+ClO₂，SO₂中硫由+4价升高到+6价，ClO₃^-中Cl的化合价从+5价降低到+4价，由电荷守恒、质量守恒得：SO₂+2ClO₃^---SO₄^2-+2ClO₂，
故答案为：2、1、2、1；
（5）NO₂ 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，发生反应：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，所以另一种盐的化学式为NaNO₂，
故答案为：NaNO₂．

点评 本题考查了元素化合物知识，掌握硫和氮的化合物的性质是解答关键，侧重氧化还原知识原理的应用，题目难度中等．