题目内容
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
| A、氯气 | B、二氧化硫 |
| C、碘化钾 | D、碳酸钠 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素,电解质与非电解质,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，所以酸、碱和含有弱离子的盐都影响水的电离，据此分析解答．
解答：
解：A．氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，但电离出阴阳离子的物质不是二氧化硫，所以二氧化硫属于非电解质，故B错误；
D．KI在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以KI属于电解质，但KI不水解，所以不影响水的电离，故C错误；
D．碳酸钠在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，且碳酸钠属于化合物，所以碳酸钠为电解质，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，所以促进水电离，故D正确；
故选D．
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，但电离出阴阳离子的物质不是二氧化硫，所以二氧化硫属于非电解质，故B错误；
D．KI在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以KI属于电解质，但KI不水解，所以不影响水的电离，故C错误；
D．碳酸钠在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，且碳酸钠属于化合物，所以碳酸钠为电解质，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，所以促进水电离，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电解质、盐类水解等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，明确电解质概念、影响水电离的因素即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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人体最重要的供能物质是（ ）
| A、蛋白质 | B、糖类 |
| C、脂肪 | D、维生素 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等 |
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过量铁粉和100mL 2mol?L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了减缓反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠固体 |
| B、把稀硫酸改为浓硫酸 |
| C、硫酸钾稀溶液 |
| D、铜粉 |
把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A、0.1（ b-2a ）mol/L |
| B、10（ 2a-b ）mol/L |
| C、10（ b-a ）mol/L |
| D、10（ b-2a ）mol/L |
在-50℃液氨中有2NH3（液）?NH4++NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列对-50℃时液氨的表达中正确的是（ ）
| A、离子积是1×10-15 |
| B、以液氨为溶剂的溶液中C（NH4+）一定等于 C（NH2-） |
| C、若液氨中放人NaNH2，其离于积不变 |
| D、此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加 |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应 |
| B、实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80% |
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| D、向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP（AgI）＜KSP（AgCl） |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A、若增大压强，则物质Y的转化率减小 | ||
B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
| ||
| C、以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s） | ||
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |