题目内容
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应 |
| B、实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80% |
| C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进 |
| D、向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP（AgI）＜KSP（AgCl） |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,吸热反应和放热反应,化学平衡的计算,水的电离
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、反应是否吸热与反应条件没有直接的关系；
B、参加反应的物质的物质的量与反应放出的热量成正比；
C、根据氢离子浓度的改变对水的电离平衡移动的影响分析；
D、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．
B、参加反应的物质的物质的量与反应放出的热量成正比；
C、根据氢离子浓度的改变对水的电离平衡移动的影响分析；
D、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．
解答：
解：A、硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，故A错误；
B、当放出314.624kJ热量时，反应的二氧化硫的物质的量为
=3.2mol，则SO2的转化率为
80%，故B正确；
C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，会抑制水的电离，故C错误；
D、白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误；
故选B．
B、当放出314.624kJ热量时，反应的二氧化硫的物质的量为
| 314.624KJ |
| 196.64KJ/mol |
| 3.2 |
| 4 |
C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，会抑制水的电离，故C错误；
D、白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误；
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量，水的电离平衡以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，本题注意D项为易错点，注意解题方法的积累．
练习册系列答案
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下列物质中，属于电解质的是（ ）
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下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A、向豆浆中加入盐卤做豆腐 |
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