Question

在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．（若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和），则Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，发生反应：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，由方程式可知氢氧化钡的物质的量等于反应生成氢氧化钠的物质的量，据此计算Ba（OH）₂溶液体积与反应后溶液体积关系，进而计算Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比．

解答： 解：溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，发生反应：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，由方程式可知氢氧化钡的物质的量等于反应生成氢氧化钠的物质的量，
设氢氧化钡溶液体积为aL，混合后溶液体积为bL，则：

1

2

×0.01mol/L×aL=0.001mol/L×bL
故b=5a，
则NaHSO₄溶液体积为5aL-aL=4aL
故Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比为aL：4aL=1：4，
故答案为：1：4．

点评：本题考查溶液pH计算，难度中等，关键是明确发生的反应判断氢氧化钡与氢氧化钠物质的量相等．