题目内容
过量铁粉和100mL 2mol?L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了减缓反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠固体 |
| B、把稀硫酸改为浓硫酸 |
| C、硫酸钾稀溶液 |
| D、铜粉 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：Fe过量，则生成氢气由硫酸决定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变硫酸的物质的量，以此来解答．
解答：
解：A．加入Na2CO3，消耗硫酸，溶液生成氢气的总量减小，故A错误；
B．把稀硫酸改为浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
C．硫酸钾稀溶液不参加反应，但总体积增大，氢离子物质的量不变，则减缓反应的速率，又不影响产生H2的总量，故C正确；
D．加Cu粉，形成原电池反应，反应速率增大，故D错误；
故选C．
B．把稀硫酸改为浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
C．硫酸钾稀溶液不参加反应，但总体积增大，氢离子物质的量不变，则减缓反应的速率，又不影响产生H2的总量，故C正确；
D．加Cu粉，形成原电池反应，反应速率增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，选择B为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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