Question

17．（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si
（2）Cl元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA．
（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃；
（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是C．

Answer 1

分析 （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；可用于制半导体材料的元素是硅；
（2）氯元素的核电荷数为17，核外电子层数为3，最外层含有7个电子；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；第三周期中铝的氢氧化物呈两性；
（4）同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小．

解答 解：（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体Ar；可作半导体材料的为Si，
故答案为：Ar；Si；
（2）Cl元素的核电荷数为17，在元素周期表中的位于第三周期VIIA族，
故答案为：第三周期VIIA族；
（3）第三周期元素中元素中，金属性最强的为Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应水合物酸性最强的为：HClO₄；第三周期中氢氧化铝呈两性的为Al（OH）₃，
故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（4）C、N、O、F位于第二周期，核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的为C，
故答案为：C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．