Question

17．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是ACD．
A．B中铁片是负极，C中铁片是正极   B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大    D．产生气泡的速率A中比B中慢
E．B的外电路中电流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO₄^2-向Sn电极移动
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为化学能转化为热能；B为化学能转化为电能．
（3）有同学想把Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该反应不是氧化还原反应．
（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）C中锌比铜铁活泼，能与稀硫酸反应，构成原电池，Zn是负极，Fe是正极；A没有形成闭合回路，不能形成原电池，B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题；
（2）金属的化学腐蚀是将化学能转化为热能，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；
（3）Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应；
（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀．

解答 解：（1）C中锌比铜铁活泼，能与稀硫酸反应，构成原电池，Zn是负极，Fe是正极；A没有形成闭合回路，不能形成原电池，B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极；A．B中铁片是负极，C中铁片是正极，故正确；
B．B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，铁片表面不会有气泡产生，故错误；
C．A、B两烧杯中硫酸溶液都会被消耗，所以酸性减弱，溶液的pH均增大，故正确；
D．B形成原电池，A不会，原电池可以加快反应速率，所以产生气泡的速率A中比B中慢，故正确；
E．B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，外电路中电流方向Sn→Fe，故错误；
F．B中Fe是负极，Sn是正极，SO₄^2-向负极Fe电极移动，故错误；
故选：ACD；
（2）A中金属Fe的化学腐蚀，是将化学能转化为热能，B是原电池，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
（3）Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：否；该反应不是氧化还原反应；
（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀，A没有形成闭合回路，不能形成原电池，属于化学腐蚀，B形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，C中铁片是正极，被保护，所以三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C，故答案为：B；A；C．

点评 本题考查学生原电池的工作原理以及金属的腐蚀速率知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．