题目内容
13．下列有关化学常识正确的是（ ）| A． | 钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂 | |
| B． | 氯气本身有毒，因此不能用于药物合成 | |
| C． | 不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电 | |
| D． | 工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂 |
分析 A．钠和钾的合金具有良好的导热性；
B．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物；
C．MgO熔点很高，能耗太大，不经济；
D．根据石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅；
解答 解：A．钠和钾的合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故A正确；
B．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成，故B错误；
C．因为MgO熔点很高，能耗太大，不经济，所以利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁，故C错误；
D．石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，即炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（二氧化硅），故D错误；
故选A．
点评 本题考查了合金、金属的性质和冶炼方法，工业生产过程中试剂的作用，注意物质性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | 蔗糖 | C． | BaSO4 | D． | 铜 |
现有反应：mA+nB?ρC，在某温度下达到平衡状态．
8．工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是ad．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
根据表中数据计算：
①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变 B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是ad．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol | ||||
| 0min | 2min | 4min | 6min | |
| CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
| H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变 B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．
18．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| B． | 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值变小 | |
| D． | 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
2．下列变化中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 铝粉与氧化铁粉末反应 | ||
| C． | 乙醇燃烧 | D． | 氧化钙与水反应 |
3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 甲苯 | C． | 氯乙烯 | D． | 丙烯 |