题目内容
8．Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）26.20%
（2）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．19.50g/100g水．
分析 （1）根据溶质的质量分数ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算；
（2）根据Na2SO3•7H2O晶体和原溶液中溶质的质量求出10℃是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量，再求出10℃时Na2SO3在水中的溶解度，即100g水中溶解 Na2SO3的质量．
解答 解：（1）30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{35.5g}{35.5g+100g}$×100%=26.20%，
答：30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数为26.20%．
（2）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO3•7H2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na2SO3）=79.5g×$\frac{126}{126+126}$=39.75g，
m（H2O）=79.5g-39.75g=39.75g，
10℃时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g，
10℃时H2O的质量为200-39.75=160.25g，
假设10℃时Na2SO3的溶解度为S，则
$\frac{S}{100g}=\frac{31.25g}{160.25g}$，
解得S=19.5g；
答：10℃时Na2SO3在水中的溶解度为19.50g/100g水．
点评 本题考查了溶液的质量分数的和溶解度的数理关系，难度中等，侧重于基本概念以及数理分析能力和计算能力的培养．
练习册系列答案
相关题目
19．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 该电池工作时电能转变为化学能 | B． | 铁片的质量变轻 | ||
| C． | 铜片上发生的反应2H++2e-=H2↑ | D． | SO42-向铁片移动 |
16．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 | |
| B． | 用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2 | |
| C． | 将Fe（NO3）2 溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化 | |
| D． | 透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O |
3．关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等 | |
| B． | 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加 | |
| C． | 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液 | |
| D． | 溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等 |
13．I 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象．
（1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生氧化反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式O2+4H++4e-=2H2O；
（2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式2NH4Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+2HCl+3H2O；
II 在一个密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）
（1）该反应未加催化剂的v-t图象如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图丁所示．以下说法正确的是②③⑤ （填序号）
①a1＞a2
②b1＜b2
③t1＞t2
④右图中阴影部分面积更大
⑤两图中阴影部分面积相等
（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表
①当压强为2×105 Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$．
②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是C．
A．朝正反应方向移动 B．朝逆反应方向移动 C．不移动 D．不能确定
③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图2，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．
（1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生氧化反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式O2+4H++4e-=2H2O；
（2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式2NH4Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+2HCl+3H2O；
II 在一个密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）
（1）该反应未加催化剂的v-t图象如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图丁所示．以下说法正确的是②③⑤ （填序号）
①a1＞a2
②b1＜b2
③t1＞t2
④右图中阴影部分面积更大
⑤两图中阴影部分面积相等
（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/mol•L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是C．
A．朝正反应方向移动 B．朝逆反应方向移动 C．不移动 D．不能确定
③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图2，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．
20．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）
| A． | 在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性 | |
| B． | 在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42- | |
| C． | 在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性 | |
| D． | 某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2 |
17．几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于第三周期VIA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）F-＞Na+＞Al3+，A离子的结构示意图为
．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为S，碱性最强的为Na（填元素符号）；这两种元素形成化合物的电子式为
．
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +4、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
（1）E元素在周期表中位于第三周期VIA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）F-＞Na+＞Al3+，A离子的结构示意图为
．（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为S，碱性最强的为Na（填元素符号）；这两种元素形成化合物的电子式为
． 