题目内容

13．可以把6种无色液体：乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是（　　）
A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

分析 乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，甲苯不溶于水，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，Na2CO3溶液和FeCl3溶液发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，现象各不相同，以此来解答．

解答 解：A．乙醇、Na2CO3溶液、KOH溶液等不与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，甲苯不溶于水，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，Na2CO3溶液和FeCl3溶液发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，现象各不相同，可鉴别，故B选；
C．乙醇、苯酚、KOH溶液等不与氯化钡溶液反应，Na2CO3溶液、AgNO3溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．乙醇、甲苯、苯酚均可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．现有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X与Z、W都不在同一周期，Z的核电荷数是W的两倍，下列说法正确的是（　　）
A．有X、Y、W三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键
B．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞W＞Y＞X
C．简单氢化物的沸点：W＞Z，还原性：W＞Z
D．Y、Z、W三元素形成的两种常见化合物的溶液中，水的电离程度相同
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．12g 金刚石中含有的六元碳环数为NA
B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C．12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA
D．反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
（1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性．
（2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（3）按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应
（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
①KBrO3和KBr在酸性条件下的反应：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
②溴水与乙醛的反应：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；
③测定Br-离子含量的反应：Ag++Br-=AgBr↓．
8．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
18．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；一定存在的离子是CO32-、Na+、AlO2-；
（2）气体乙为NH3（填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（3）判断沉淀乙成分的方法是滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡．
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．工业上用电解法冶炼Z单质D．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶有一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl；
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是B（填图象符号）．

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-）．
3．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
B．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键
C．常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气
D．
己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

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