Question

16．将等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25mL时溶液中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃．
（2）原混合物中Na₂CO₃物质的量为0.05mol
（3）盐酸加到150mL时，放出标准状况下气体112mL．

Answer 1

分析 （1）由图可知当盐酸加到25mL时，碳酸钠部分反应，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
（2）由图可知50ml溶液中碳酸钠完全转化为：碳酸氢钠和氯化钠，消耗盐酸的体积为：50ml，根据反应方程式计算碳酸钠的物质的量；
（3）由图50ml～150ml，发生反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由此分析解答．

解答 解：（1）由图可知当盐酸加到25mL时，碳酸钠部分反应，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，故答案为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
（2）由图可知50ml溶液中碳酸钠完全转化为：碳酸氢钠和氯化钠，消耗盐酸的体积为：50ml，由Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃  可知：n（Na₂CO₃）=n（HCl）=0.05mol/L×0.05L=0.0025mol，所以1L溶液中碳酸钠的物质的量为：0.0025mol×$\frac{1000}{50}$=0.05mol，故答案为：0.05；
（3）由图50ml～150ml，发生反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可知n（CO₂）=n（HCl）=100×10^-3×0.05×22.4=0.112L=112mL，故答案为：112．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应的先后顺序及图象中每段图象对应的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．