下列说法中错误的是( )A．温度越高.酶的催化活性越强B．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．在豆浆中加入少量的石膏.能使豆浆凝结为豆腐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法中错误的是（　　）

	A．	温度越高，酶的催化活性越强
	B．	浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应
	C．	用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
	D．	在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

分析 A．高温能使蛋白质发生变性；
B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；
C．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
D．豆浆中加入少量的石膏，发生胶体的聚沉．

解答解：A．高温能使蛋白质发生变性，则应在合适的温度下酶的催化活性最强，故A错误；
B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应，故B正确；
C．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以鉴别，故C正确；
D．豆浆中加入少量的石膏，发生胶体的聚沉，能使豆浆凝结为豆腐，故D正确；
故选A．

点评本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的应用，题目难度中等．

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17．下列各组单质中，在一定的条件下前者能将后者从其化合物中置换出来的是（　　）
①Al、Fe ②Cl₂、S ③Mg、C ④H₂、Cu ⑤C、Si．

14．下列七种有机物中：①．CH₄ ②CH₂═CH₂ ③

④CH₃COOH⑤HOCH₂CHO ⑥CH₃CH₂CH₂CH₃⑦葡萄糖 ⑧蛋白质⑨淀粉
（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是⑧（填序号，下同）．
（2）属于同系物的是①⑥．
（3）互为同分异构体的是④⑤．
（4）易发生银镜反应的是⑤⑦．

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量．
（1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性．
（2）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n（Br^-）=amol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br^-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（3）按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应
（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
①KBrO₃和KBr在酸性条件下的反应：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
②溴水与乙醛的反应：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-；
③测定Br^-离子含量的反应：Ag⁺+Br^-=AgBr↓．

11．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．

（1）写出下列物质的化学式：ANaHCO₃，BNa₂CO₃，CNa₂O₂，DNaOH，EO₂．
（2）写出A受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）写出Y与C反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

18．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；一定存在的离子是CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-；
（2）气体乙为NH₃（填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
（3）判断沉淀乙成分的方法是滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡．

15．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB₂）-空气电池（工作时反应为：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（　　）

	A．	整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C
	B．	VB₂极发生的电极反应为：2VB₂+22OH^--22e^-═V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O
	C．	电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol
	D．	储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10^-9

16．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

（1）将16.25gFeCl₃投入足量A₂C₂溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl₃的质量为16.25g．
（2）1.3gB₂A₂气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B₂A₂燃烧热的热化学反应方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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