题目内容
化学实验是科学探究过程中的一神重要方法．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A、除去Cu2+（aq）中混有的少量Fe3+，可向其中通入过量的NH3 |
| B、在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计 |
| C、FeCl3溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl当达到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KCl，来探究浓度对反应速率的影响 |
| D、常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，来探究H2CO3、H2SO3酸性的相对强弱 |
考点：化学实验方案的评价,化学反应速率的影响因素,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,中和热的测定
专题：实验评价题
分析：A．通入氨气，Cu2+和Fe3+都生成沉淀，氨气过量，还可生成铜氨络离子；
B．做三次平行实验最少要使用9次温度计；
C．根据反应的实质Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3判断；
D．可根据盐溶液的酸碱性判断对应酸的酸性强弱．
B．做三次平行实验最少要使用9次温度计；
C．根据反应的实质Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3判断；
D．可根据盐溶液的酸碱性判断对应酸的酸性强弱．
解答：
解：A．通入氨气，Cu2+和Fe3+都生成沉淀，氨气过量，还可生成铜氨络离子，应加入CuO调节溶液的pH，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，故A错误；
B．每次实验需要测定酸、碱以及混合后的溶液的温度，则做三次平行实验最少要使用9次温度计，故B错误；
C．反应的实质为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入KCl对反应速率无影响，故C错误；
D．碳酸酸性较弱，亚硫酸为中强酸，NaHC03溶液呈碱性，而NaHS03溶液呈酸性，可用pH计测量等物质的量浓度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，来探究H2CO3、H2SO3酸性的相对强弱，故D正确．
故选D．
B．每次实验需要测定酸、碱以及混合后的溶液的温度，则做三次平行实验最少要使用9次温度计，故B错误；
C．反应的实质为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入KCl对反应速率无影响，故C错误；
D．碳酸酸性较弱，亚硫酸为中强酸，NaHC03溶液呈碱性，而NaHS03溶液呈酸性，可用pH计测量等物质的量浓度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，来探究H2CO3、H2SO3酸性的相对强弱，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、中和热的测定、化学平衡移动以及盐类水解等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的合理性和严密性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
| A、Na+、K+、Ag+、NO3- 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 |
| B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
| C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4- 要求：无色澄清溶液 |
| D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
某有机物M的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol M最多可以与2mol Br2发生反应 |
| B、M在一定条件下可以发生消去反应、取代反应和加成反应 |
| C、一个M分子中最多有8个碳原子在同一平面上 |
| D、1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH |
下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快．
①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快．
| A、只有②④ | B、只有④ |
| C、只有②③④ | D、只有①②④ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、84g NaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
| C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NA |
| D、标准状况下，22.4L CCl4中含有的共用电子对数目为4NA |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液 Na+、Cl-、Br-、Ba2+ |
| C、所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
| D、室温下，pH=1的无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
下列有关离子方程式正确的是（ ）
| A、向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓ |
| C、用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| D、向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O═Al（OH）3↓+Mg2+ |
已知：①相同温度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg（OH）2：0.0009g/100g水；
②25℃时，亚磷酸（H3PO3，二元酸）的Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7；草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5
③相同条件下电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，以下离子方程式错误的是（ ）
②25℃时，亚磷酸（H3PO3，二元酸）的Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7；草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5
③相同条件下电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，以下离子方程式错误的是（ ）
| A、Mg2++2HCO3-+2Ca+4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| B、Cu2++H2S═CuS↓+2H+ |
| C、FeS+2H+═H2S↑+Fe2+ |
| D、H2PO3-+C2O42-═HPO32-+HC2O4- |