题目内容
15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）| A． | 用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| D． | 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
分析 A．不符合反应客观事实，二者反应生成氯化亚铁和氢气；
B．高锰酸钾能够氧化浓盐酸中的氯离子；
C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
D．次氯酸为弱酸，应保留化学式．
解答 解：A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．高锰酸钾能够氧化浓盐酸中的氯离子，对过氧化氢还原性检验造成干扰，故B错误；
C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O═H++HCl+ClO-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．
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5．常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（ ）
| A． | 铁 | B． | 钠 | C． | 镁 | D． | 铜 |
6．90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）
| A． | 等于50% | B． | 大于50% | C． | 小于50% | D． | 无法确定 |
3．下列实验现象可用同一原理解释的是（ ）
| A． | 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 | |
| B． | 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 | |
| C． | 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 | |
| D． | 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 |
10．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图．下列有关物质X的说法不正确的是（ ）
| A． | 可以与饱和Na2CO3溶液反应 | |
| B． | 分子中两个苯环一定处于同一平面 | |
| C． | 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 | |
| D． | 1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应 |
20．已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 | |
| B． | 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大 | |
| C． | Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小 | |
| D． | 在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成 |
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4NA | |
| B． | 在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为2 NA | |
| C． | 7.8克过氧化钠中，所含阴、阳离子总数为0.4NA | |
| D． | 28克N60单质中（如图），含的N-N键（σ键）个数为3 NA |
5．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 | |
| B． | 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 | |
| C． | 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 | |
| D． | 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 |