题目内容
3．下列实验现象可用同一原理解释的是（ ）| A． | 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 | |
| B． | 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 | |
| C． | 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 | |
| D． | 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 |
分析 A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；
B．前者是盐析，后者是蛋白质变性；
C．氯化铵加热分解，而碘升华；
D．从植物油和裂化汽油中都含有双键分析．
解答 解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；
B．加入NaCl溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入HgCl2溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故B错误；
C．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故C错误；
D．植物油和裂化汽油中都含有碳碳双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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14．常温下能发生反应的一组气体是（ ）
| A． | N2、O2 | B． | NO、O2 | C． | H2、O2 | D． | H2、CO |
11．
如表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是② （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
（4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH3，该反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（5）制备8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为ACFGH
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．胶头滴管
G．100mL烧杯
H．100mL容量瓶
③下列实验操作中不正确的是BC （填写字母）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
如表是实验室制备气体的有关内容：| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2-→O2 | |
| ② | 制氨气 | NH4Cl-→NH3 | |
| ③ | 制氯气 | HCl-→Cl2 |
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
（4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH3，该反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（5）制备8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为ACFGH
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．胶头滴管
G．100mL烧杯
H．100mL容量瓶
③下列实验操作中不正确的是BC （填写字母）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
18．在 700℃时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中 t2＞t1）．
下列说法中正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.20 | |
| t2 | 0.80 |
| A． | 反应在 t1min 内的平均反应速率为υ（CO2）=0.40/t1mol/（L•min） | |
| B． | 到 t1min 时，反应未达到平衡状态 | |
| C． | 温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应 | |
| D． | 保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2的体积分数增大 |
8．下列有机化合物的名称正确的是（ ）
| A． |  二乙醇 | B． | CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 | ||
| C． |  3-甲基-1-丁醇 | D． |  碳酸 |
15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| D． | 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
