Question

7．测定加过一定量CaO₂•8H₂O池塘水中溶解氧（每升水样中溶解O₂的质量，单位mg•L^-1）的方法如下：取池塘水样100.00mL，加入加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，将MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL．测定过程中物质的转化关系如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓（反应很快）
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
计算该水样中的溶解氧（以mg•L^-1表示），写出计算过程．

Answer 1

分析 2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓（反应很快），MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，可得关系式为O₂～4S₂O₃^2-，可利用此关系式进行计算．

解答 解：2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓（反应很快），MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，可得关系式为O₂～4S₂O₃^2-，
O₂～4S₂O₃^2-
32           4mol
m     0.01000mol•L^-1×13.50×10^-3L   
则：m=0.00108g=1.08mg
w（氧）=$\frac{1.08mg}{0.1L}$=10.8 mg•L^-1
答：水样中的溶解氧10.8 mg•L^-1．

点评 本题主要考查化学方程式计算，和溶质质量分数的计算，难度较大．