题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 离子化合物中一定不含共价键 | |
| B． | 共价化合物中一定不含离子键 | |
| C． | 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键 |
分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；
D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是共价键．
解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C．全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；
D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是共价键，如氯化铝等，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键和化合物的关系，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，注意规律中的特例，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
| A． | HXO | B． | H2XO3 | C． | HXO3 | D． | H2XO4 |
4．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体 | |
| B． | 稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中 | |
| C． | 常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H23.36L | |
| D． | 配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL |
；FHCOOCH=CH2；
； 反应④HCOOCH=CH2+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOH+CH3CHO．
．
1．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是NH3的分子间存在氢键．
（3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有离子键和非极性键（或离子键，共价键；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为
；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键．1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式O=C=C=C=O．
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3，+5 | +2、+4 | -3、+5 |
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是NH3的分子间存在氢键．
（3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有离子键和非极性键（或离子键，共价键；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为
；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键．1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式O=C=C=C=O．
5．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol•L-1氨水中的NH4+ | |
| B． | 0.1mol Na2O2 所含的阴离子 | |
| C． | 12.5mL 16 mol•L-1的浓硫酸能溶解的Cu | |
| D． | 18g H2O中含NA个质子 |
6．化合物丙有如下反应得到C4H10O（甲）$→_{或Al_{2}O_{3}，△}^{H_{2}SO_{4}（浓），△}$C4H8（乙）$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（ ）
| A． | CH3CH（CH2Br）2 | B． | CH3CH2CHBrCH2Br | C． | CH3CHBrCHBrCH3 | D． | （CH3）2CBrCH2Br |