Question

14．（1）0.7molH₂O的质量为12.6g，其中含有4.214×10²³个水分子，氢原子的物质的量为1.4mol；
（2）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是SO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H₂；
（3）2mol的CO₂与3mol的SO₃的分子数之比是2：3，原子数之比是2：3；
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有o.2molCl^-，此氯化物的摩尔质量为95g•mol^-1，该金属元素的相对原子质量为24．

Answer 1

分析 （1）根据m=mM计算出水的质量，根据N=nN_A计算出含有的水分子数，根据水的组成计算出含有氢原子的物质的量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A、V=nV_m分析判断四种气体中含有分子数最少的气体、同温同压下体积增大的气体；
（3）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子、原子的构成特点计算；
（4）先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量．

解答 解：（1）0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g，0.7mol水中含有水分子数目为：6.02×10²³×0.7=4.214×10²³，0.7mol水中含有1.4mol氢原子，
故答案为：12.6g；4.214×10²³；1.4mol； 
（2）根据n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量增大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，含有的气体的体积越大，所以气体气体最大的是氢气，
故答案为：SO₂；H₂；
（3）由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，2mol的CO₂与3mol的SO₂的分子数比2：3；
原子数之比为（2mol×3）：（3mol×3）=2：3；
故答案为：2：3；2：3；
（4）某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.10mol}$=95g•mol^-1；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量=其相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24．
故答案为：95g•mol^-1；24．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，主要把握的相关计算公式的理解和运用，难度不大．