题目内容
1．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3，+5 | +2、+4 | -3、+5 |
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是NH3的分子间存在氢键．
（3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有离子键和非极性键（或离子键，共价键；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为
；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键．1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式O=C=C=C=O．
分析 X元素只有-2价，为氧元素；Y、Q有-3、+5价，原子半径Q较大，故Y为氮元素、Q为磷元素；W、R有+1价，W的原子半径很小，小于氧原子，故W为氢元素，R的原子半径很大，为钠元素；Z有+2、+4价，原子半径与N、O原子相差不大，故Z为碳元素，由此分析解答．
解答 解：X元素只有-2价，为氧元素；Y、Q有-3、+5价，原子半径Q较大，故Y为氮元素、Q为磷元素；W、R有+1价，W的原子半径很小，小于氧原子，故W为氢元素，R的原子半径很大，为钠元素；Z有+2、+4价，原子半径与N、O原子相差不大，故Z为碳元素，
（1）五种元素分别为：H、Na、O、N、C、P，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小，半径越大，所以半径最大的是钠，钠位于第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；
（2）氨气的沸点高于磷化氢，是由于NH3的分子间存在氢键，沸点异常的高，故答案为：NH3的分子间存在氢键；
（3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物是过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和非极性键（或离子键，共价键），X可与W组成含18e-的化合物是过氧化氢，过氧化氢的电子式为：，1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，所以生成3mol的二氧化碳，根据氧守恒，则丙中含有两个氧原子，则丙的分子式为：C3O2，分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键，结构式为：O=C=C=C=O，
故答案为：离子键和非极性键（或离子键，共价键；；O=C=C=C=O．
点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，利用信息推断出元素是解答的关键，熟悉单质、化合物的性质及化学用语即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ag+O2+4H+ | |
| C． | 用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D． | 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中一定不含共价键 | |
| B． | 共价化合物中一定不含离子键 | |
| C． | 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键 |
全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．如图是钒电池基本工作原理示意图：
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：