题目内容
“鲜花保鲜剂”是各种鲜花采摘前的保鲜和采摘后的插花、瓶插、贮存保鲜的理想制剂，可以延缓鲜花的衰老，抑制鲜花和瓶插夜中的细菌和霉菌的繁殖．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．乙醇 D．硝酸银 E、高锰酸钾
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为： mol?L-1．
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，下列操作不正确的是（填编号） ．
A、用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E、往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
（5）在配置过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ．
①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
②容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸馏水
③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g?mo-1） |
| 蔗糖 | 25.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.348 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.170 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
| 硝酸银 | 0.020 | 170 |
乙醇 | 9.200 | 46 |
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．乙醇 D．硝酸银 E、高锰酸钾
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，下列操作不正确的是（填编号）
A、用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E、往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
（5）在配置过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
②容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸馏水
③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液,物质的量浓度,电解质与非电解质
专题：实验题
分析：（1）根据非电解质定义解答，非电解质包括：酸性氧化物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气；
（2）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=
计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；
（3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断；
（5）根据c=
分析判断，若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（2）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=
| m |
| M |
（3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
| n |
| V |
（5）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确；
B．硫酸钾能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误；
C．乙醇含有乙醇分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故C正确；
D．硝酸银在熔融状态下和水溶液中都能够导电，硝酸银为电解质，故D错误；
E、高锰酸钾在熔融状态下和水溶液中都能够导电，高锰酸钾为电解质，故E错误；
故答案为：AC；
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=
=
=0.002mol．
硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=
=0.002mol，
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.002mol=0.006mol，
所以c（K+）=
=0.012mol/L，
故答案为：0.012；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，由操作可知，因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A．用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中，该操作正确，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，则移入容量瓶内溶质的物质的量增大，故B错误；
C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，对所配溶液浓度无影响，故C正确；
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，应冷却到室温将溶液转移到容量瓶并定容，故D错误；
E．往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切，该操作正确，故E正确；
故答案为：BD；
（5）①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故①正确；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故②错误；
③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故③错误；
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净n，n比理论值大，配制的溶液浓度偏高，故④正确；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则配制的溶液浓度偏低，故⑤错误．
故答案为：①④；
B．硫酸钾能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误；
C．乙醇含有乙醇分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故C正确；
D．硝酸银在熔融状态下和水溶液中都能够导电，硝酸银为电解质，故D错误；
E、高锰酸钾在熔融状态下和水溶液中都能够导电，高锰酸钾为电解质，故E错误；
故答案为：AC；
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=
| m |
| M |
| 0.316g |
| 158g/mol |
硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=
| 0.348g |
| 174g/mol |
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.002mol=0.006mol，
所以c（K+）=
| 0.006mol |
| 0.5L |
故答案为：0.012；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，由操作可知，因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A．用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中，该操作正确，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，则移入容量瓶内溶质的物质的量增大，故B错误；
C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，对所配溶液浓度无影响，故C正确；
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，应冷却到室温将溶液转移到容量瓶并定容，故D错误；
E．往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切，该操作正确，故E正确；
故答案为：BD；
（5）①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故①正确；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故②错误；
③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故③错误；
④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净n，n比理论值大，配制的溶液浓度偏高，故④正确；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则配制的溶液浓度偏低，故⑤错误．
故答案为：①④；
点评：本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度的计算，难度中等，注意从c=
理解溶液配制原理与误差分析．
| n |
| V |
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下列说法正确的是（ ）
| A、将浓度为0.1 mol?L-1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH-）都会减小 |
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| C、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小 |
| D、25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH-）之比为100：1 |
化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法 不正确的是（ ）
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| B、加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染 |
| C、可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率 |
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A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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下列四种物质“水解”时，其反应物和产物之间化合价发生明显变化的是（ ）
| A、Na2O2的水解产物是NaOH和H2O2 |
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