题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，得溶液的pH值会增大 |
| B、等体积、等pH的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者反应快 |
| C、将nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 |
| D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7时，则该溶液的pH一定为14-α |
考点：溶解度、饱和溶液的概念,化学平衡的影响因素,水的电离,盐类水解的应用
专题：
分析：A、温度不变，其溶度积不变，故浓度均不变；
B、依据盐类水解原理回答即可；
C、依据平衡移动的影响因素回答；
D、依据温度不确定，水的离子积不一定回答．
B、依据盐类水解原理回答即可；
C、依据平衡移动的影响因素回答；
D、依据温度不确定，水的离子积不一定回答．
解答：
解：A、饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，温度不变，氢氧根的浓度不变，故pH值不变，故A错误；
B、NH 4+属于弱碱阳离子，在水溶液中存在：NH 4++H2O?NH3?H2O+H+，故等体积、等pH的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者产生的H+浓度大于后者，故反应速率快，故B正确；
C、由于发生反应：H2+I2?2HI，此反应的特点是前后气体体积不变的反应，故同时增大反应物的浓度，加快化学反应速率，但是平衡状态不变，即转化率不变，故C错误；
D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol．L-1，此时温度不能确定，故KW不能确定，故D错误，
故选B．
B、NH 4+属于弱碱阳离子，在水溶液中存在：NH 4++H2O?NH3?H2O+H+，故等体积、等pH的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者产生的H+浓度大于后者，故反应速率快，故B正确；
C、由于发生反应：H2+I2?2HI，此反应的特点是前后气体体积不变的反应，故同时增大反应物的浓度，加快化学反应速率，但是平衡状态不变，即转化率不变，故C错误；
D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol．L-1，此时温度不能确定，故KW不能确定，故D错误，
故选B．
点评：本题主要考查的是盐类水解的应用以及溶解度、饱和溶液的概念，属于常考题．
练习册系列答案
相关题目
化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法 不正确的是（ ）
| A、新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能 |
| B、加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染 |
| C、可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率 |
| D、在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA |
| B、1L 0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25NA |
| C、7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NA |
| D、标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1NA |
下列四种物质“水解”时，其反应物和产物之间化合价发生明显变化的是（ ）
| A、Na2O2的水解产物是NaOH和H2O2 |
| B、PCl3的水解产物是PH3和HClO |
| C、Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3 |
| D、SiCl4的水解产物是H4SiO4与HCl |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强 |
| B、同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小 |
| C、第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D、第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强 |
下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸和食醋既是化合物又是酸 |
| B、含氧酸酸性越强与铁片反应放出氢气的速率越快 |
| C、含4%硅的硅钢具有很好的导磁性，主要用作变压器铁芯 |
| D、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量 |
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、硝基苯的结构简式： | ||
B、NH4Cl的电子式： | ||
C、 的名称为：3，3二甲基戍烷 | ||
D、具有16个质子、16个种子和18个电子的微粒一定是
|
