Question

13．试剂厂生产的FeCl₃•6H₂O试剂，国家规定二级产品的含量不低于99.0%，三级产品不低于98.0%．电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．
为检验产品的质量，称取0.5000g样品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定过程中发生：I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，需要称取5.950g Na₂S₂O₃•5H₂O（保留四位有效数字，下同）．
（2）该产品属于三级．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算Na₂S₂O₃的物质的量，Na₂S₂O₃与Na₂S₂O₃•5H₂O的物质的量相等，再根据m=nM计算Na₂S₂O₃•5H₂O；
（2）由电子转移守恒可知关系式：2FeCl₃•6H₂O～I₂，再结合I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，可得关系式：2FeCl₃•6H₂O～I₂～2Na₂S₂O₃，结合消耗的Na₂S₂O₃计算．

解答 解：（1）n（Na₂S₂O₃•5H₂O）=n（Na₂S₂O₃）=0.25L×0.1000mol/L=0.025mol，则m（Na₂S₂O₃•5H₂O）=0.025mol×238g/mol=5.950g；
故答案为：5.950；
（2）由电子转移守恒可知关系式：2[FeCl₃•6H₂O]～I₂，再结合I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，可得关系式：2FeCl₃•6H₂O～I₂～2Na₂S₂O₃，
设FeCl₃•6H₂O的含量为a，则：
2[FeCl₃•6H₂O]～I₂～2Na₂S₂O₃
2×270.5g 2mol
0.5000a g 0.01817L×0.1000mol/L
所以2×270.5g：0.5000a g=2mol：0.01817L×0.1000mol/L
解得a=98.19%
FeCl₃•6H₂O的含量低于99.0%，高于98.0%，属于三级产品，
故答案为：三．

点评 本题考查物质的量浓度计算、氧化还原反应滴定，注意利用关系式进行计算解答，较好的考查学生分析计算能力．