用如图所示装置进行实验．将少量液体逐滴加入到的固体乙中.试管中试剂为丙.则下表中现象正确的是( ) 选项甲乙丙试管中现象A浓氨水生石灰Al(SO4)3溶液先沉淀后消失B浓硝酸铜淀粉KI溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色C浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色D双氧水二氧化锰氢硫酸溶液出现浑浊A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．用如图所示装置进行实验．将少量液体逐滴加入到的固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是（　　）

选项	甲	乙	丙	试管中现象
A	浓氨水	生石灰	Al（SO₄）₃溶液	先沉淀后消失
B	浓硝酸	铜	淀粉KI溶液	试管口出现红棕色溶液仍为无色
C	浓盐酸	二氧化锰	石蕊溶液	先变红后褪色
D	双氧水	二氧化锰	氢硫酸	溶液出现浑浊

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．Al（OH）₃易溶于强碱但难溶于弱碱溶液；
B．二氧化氮呈红棕色且具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；
C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热；
D．氧气具有氧化性，能氧化氢硫酸生成S单质．

解答解：A．浓氨水和生石灰混合，CaO和水反应放出的热量导致一水合氨分解生成氨气，氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨能Al（SO₄）₃发生复分解反应，Al（OH）₃易溶于强碱但难溶于弱碱氨水溶液，所以试管中生成白色沉淀但沉淀不溶解，故A错误；
B．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以丙中溶液呈蓝色，故B错误；
C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，该实验没有加热，所以没有氯气生成，故C错误；
D．氧气具有氧化性，能氧化氢硫酸生成S单质，所以丙中产生淡黄色沉淀，溶液出现浑浊，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体制取、氧化还原反应、物质性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意氢氧化铝的两性及二氧化氮的强氧化性，易错选项是B．

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18．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（　　）

	A．	2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑		B．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
	C．	2H₂O　$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$　2H₂↑+O₂↑		D．	Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

19．某元素R的最高价氧化物的化学式为R₂O₅，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为（　　）

16．核素R原子核核内中子数比质子数多43，标准状况下，核素R的固体单质密度为6.88g•cm³摩尔体积为30.1cm³•mol^-1．R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R²⁺较稳定，R的+4价化合物具有强氧化性，请回答下列问题：
（1）R单质的摩尔质量为207g/mol；
（2）R元素的核电荷数为82，处于周期表中第六周期ⅣA族，元素符号是Pb；
（3）若将少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，是否会发生反应？若“否”，其原因是不填，若“是”，发生反应的离子方程式为Pb⁴⁺+2Fe²⁺=Pb²⁺+2Fe³⁺；
（4）R原子与¹⁶O原子形成氧化物R¹⁶O₂，则agR¹⁶O₂所含质子的物质的量是$\frac{98a}{239}$mol．

有机物N的结构如图所示，1mol有机物N在一定条件下分别与足量NaOH（溶液），NaHCO₃（溶液），H₂反应理论上消耗这3种物质的物质的量之比为（　　）

13．试剂厂生产的FeCl₃•6H₂O试剂，国家规定二级产品的含量不低于99.0%，三级产品不低于98.0%．电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．
为检验产品的质量，称取0.5000g样品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定过程中发生：I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，需要称取5.950g Na₂S₂O₃•5H₂O（保留四位有效数字，下同）．
（2）该产品属于三级．

2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1；H₂的转化率w（H₂）=56.25%．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度                B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

（1）已知：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-247kJ/mol．一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
a．低温高压 b．加入催化剂 c．体积不变充入氦气
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L^-1）	0.01	0.2	0.2

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，该温度的平衡常数为400．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.04 mol•L^-1•min^-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的离子方程式是：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）实验开始时就先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是H₂．
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程关闭活塞E，使FeSO₄溶液压入B瓶中进行反应．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．