题目内容

14．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：
①原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W
②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
下列说法不正确的是（　　）
A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Y2两种常见共价化合物
B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质
C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水
D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性

分析 X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，①原子半径X＜Z＜Y＜M＜W，则X处于第一周期，为H元素；Z、Y处于第二正确，W、M处于第三周期；
②原子的最外层电子数X=W，由于X为H元素，则W为Na元素；
③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则Y处于ⅤA族，为N元素；再根据最外层电子数X+Y=Z=2M可知，Z为O元素、M为Al元素，然后结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，①原子半径X＜Z＜Y＜M＜W，则X处于第一周期，为H元素；Z、Y处于第二周期，W、M处于第三周期；②原子的最外层电子数X=W，由于X为H元素，则W为Na元素；③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则Y处于ⅤA族，为N元素；再根据最外层电子数X+Y=Z=2M可知，Z为O元素、M为Al元素，
根据分析可知：X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、Na、Al，
A．X、Z分别为H、O元素，H、O两种化合物为H2O、H2O2，均为共价化合物，故A正确；
B．W和M的氯化物分别为NaCl、AlCl3，工业常用电解NaCl、Al2O3的方法制取Na、Al，故B错误； 
C．M的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，可与HNO3、NaOH反应，故C正确；
D．Na与H可以形成离子化合物NaH，具有较强还原性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
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2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3
则△H为（　　）
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2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
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（2）反应②的反应类型为A
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（3）①E和F所含官能团的名称分别为醛基和羧基．
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④写出反应③的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
⑤E的结构简式为CH3CHO．
19．下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有大量红棕色气体产生，溶液变为血红色铁还原浓硝酸生产NO2，铁被氧化为Fe3+
B将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中先出现沉淀，后沉淀溶解Al（OH）3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中
C向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热溶液先出现红色，后红色变深CH3COO-水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应
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A．AB．BC．CD．D
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3．请根据如下所示实验过程，回答相关问题：

（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是②、③．
（2）向A溶液中滴入儿滴KSCN溶液后，可观察到的现象是溶液呈血红色．
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A．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol 质子B．$\frac{a}{A}$（A-Z+m）mol 中子C．$\frac{a}{A+m}$（Z-m）mol 质子D．$\frac{a}{A}$m  mol 氢元素

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