题目内容
20．
25℃时，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示．，则下列说法不正确的是（ ）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．| A． | a点时，CN-离子浓度大于其他点 | B． | b点时，c（HCN）＞c（CN-） | ||
| C． | c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-） | D． | d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1 |
分析 A．a点为NaCN溶液，的CN-离子的水解程度较小，则其浓度接近0.2mol/L，其它各点浓度都小于a；
B．b点为等浓度的NaCN和HCN，溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于NaCN的水解程度；
C．c点溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒判断；
D．d点为0.1mol/L的HCN溶液，设出氢离子浓度，然后结合HCN的电离平衡常数进行计算．
解答 解：A．a点为NaCN溶液，HCN为弱酸，CN-离子的水解程度较小，则CN-的浓度接近0.2mol/L，其它各点随着盐酸的加入，CN-离子的浓度迅速减少，所以a点CN-离子浓度大于其他点，故A正确；
B．根据图象可知，b点加入5mL盐酸，反应后溶质为等浓度的NaCN和HCN，混合液的pH大于7，呈碱性，则HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，所以c（HCN）＞c（CN-），故B正确；
C．c点溶液的pH=7，呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-），故C正确；
D．d点时加入10mLHCl盐酸，反应后溶液中溶质为0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN，设溶液中氢离子浓度为x，根据HCN?CN-+H+可知溶液中c（CN-）≈c（H+）=x，c（HCN）=0.1-x≈x，则Ka（HCN）=$\frac{x×x}{0.1}$=6.4×10-10，解得x=8×10-6mol•L-1，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象各点溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断各离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 石墨周围有大量的Na+ | |
| B． | 铁棒质量增加 | |
| C． | 电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒 | |
| D． | 铁棒电极发生氧化反应 |
11．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 二者燃烧时现象完全相同 | |
| B． | 点燃前都不需要验纯 | |
| C． | 甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮 | |
| D． | 二者燃烧时都有黑烟生成 |
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 往Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O | |
| B． | Na2SiO3溶液与稀醋酸混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | |
| C． | 钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
| D． | 往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2+SO32-=SO42-+H2O |
15．硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命．
（1）陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外还CaCO3．玻璃制作过程中发生了Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生？高温下Na2SiO3的稳定性比Na2CO3强．
（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：ⅡSi+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2、ⅢSiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：
提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏（相当于多次蒸馏）．沉降是为了除去Si；在空气中冷凝所得液体主要含有SiCl4、SiHCl3；若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的D；
A．电炉加热 B．酒精灯加热 C．砂浴加热 D．水浴加热
③SiHCl3极易水解，其完全水解时的反应方程式为SiHCl3+4H2O=H4SiO4+H2↑+3HCl．
（1）陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外还CaCO3．玻璃制作过程中发生了Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生？高温下Na2SiO3的稳定性比Na2CO3强．
（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：ⅡSi+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2、ⅢSiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
A．电炉加热 B．酒精灯加热 C．砂浴加热 D．水浴加热
③SiHCl3极易水解，其完全水解时的反应方程式为SiHCl3+4H2O=H4SiO4+H2↑+3HCl．
12．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（ ）
| A． | 使用液化石油气可以完全杜绝厨房污染 | |
| B． | 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 | |
| C． | 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 | |
| D． | 医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA | |
| D． | 17g氨气中含有的电子数为10NA |