题目内容
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）| A． | 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA | |
| D． | 17g氨气中含有的电子数为10NA |
分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁变为镁离子时失去2个电子来分析；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、溶液体积不明确；
D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10电子微粒来分析．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为镁离子时失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10电子微粒，故1mol氨气中含10NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
相关题目
19．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是（ ）
| A． | 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 | |
| B． | 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e→Fe2+ | |
| C． | 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 | |
| D． | 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e→H2↑ |
20．
25℃时，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示．，则下列说法不正确的是（ ）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．
25℃时，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示．，则下列说法不正确的是（ ）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．| A． | a点时，CN-离子浓度大于其他点 | B． | b点时，c（HCN）＞c（CN-） | ||
| C． | c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-） | D． | d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1 |
17．下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Na2O+H2O═2NaOH | B． | Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑ | ||
| C． | 2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑ | D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
14．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A． | 用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路 | |
| B． | 大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路 | |
| C． | 明矾可用作净水剂 | |
| D． | 臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 |
1．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
| A． | 质量数为16的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O | |
| B． | 苛性钠化学式：Na2CO3 | |
| C． | 镁离子结构示意图： | |
| D． | 次氯酸钠在水中电离：NaClO═Na++Cl-+O2- |
；
；
碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．