题目内容

18．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）
A．含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
C．25°C时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
D．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

分析 A．离子之间结合生成沉淀；
B．离子之间不反应；
C.25°C时pH＜7的溶液，显酸性；
D．遇苯酚变紫色的溶液，含Fe3+．

解答 解：A．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故A选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B不选；
C.25°C时pH＜7的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；
D．遇苯酚变紫色的溶液，含Fe3+，该组离子之间不反应，可大量共存，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列装置有关说法错误的是（　　）
A．
装置可以用来验证碳的非金属性比硅强
B．
装置可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．
装置先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
D．
装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色
9．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源--水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制（　　）
①温室效应  ②形成酸雨  ③空气中的固体颗粒浓度  ④白色污染．
A．只有①B．只有①②C．②③④D．①②③
6．用石墨电极电解CuCl2溶液（装置如图所示），下列相关分析正确的是（　　）
A．a端是直流电源的正极
B．阴极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
C．通电使CuCl2发生电离
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
13．往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值变小（填“变大”、“变小”或“保持不变”）
3．含氮废水需经处理后排放，有的含氮废水中含有NO3-，有的含氮废水中含有NH4+，不同的含氮废水处理方法不同．
（1）某实验小组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟含氮废水脱氮过程，探究脱氮原理．
实验前：先用0.1mol/L H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质．然后用蒸馏水洗涤至中性，将KNO3溶液的pH调至2.5，为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2（写化学式）．

（2）有氧气时，在硝化细菌作用下，NH4+可发生如下转化，请将离子方程式补充完整：
4NH4++5O2═N2O+6H++2NO2-+5H2O．
（3）图2是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
①阳极区溶液中发生反应的离子方程式为：3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-；
②当生成H2和N2的物质的量之比为3：1时，测得处理后废水的pH减小，请简述原因：电路中通过相同电量时，若生成n （H2）：n （N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．
10．常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是（　　）
A．用0.1mol•L-1的盐酸滴定0.1mol•L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂
B．0.2 mol•L-1的醋酸与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）
C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10-7 mol•L-1
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl-）
9．已知还原性SO32-＞I-．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判正确的是（　　）
A．肯定不含I-B．肯定含有Na+
C．肯定不含SO42-肯定含有SO32-D．不能肯定是否含有SO42
10．某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图．下列有关说法正确的是（　　）
A．电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极
B．电池工作时，减少的化学能完全转化为电能
C．A电极发生的电极反应为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
D．B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H+

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