题目内容
（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为
（3）．在密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡
②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡
（4）下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
| 物质 | 炭粉（C） | 一氧化碳（CO） | 氢气（H2） | 甲烷（CH4） | 乙醇（C2H5OH） |
| 状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
| 热量（kJ） | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式
③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染．根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有
考点：反应热和焓变,有关反应热的计算,清洁能源,化学平衡的影响因素
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热；根据弱电解质电离要吸热，温度降低；浓硫酸稀释时放热，温度升高；
（2）N2H2内原子杂化类型和乙烯结构相似为SP2 杂化，分子中含有3个σ键，一个π键；
（3）①由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；
②增大二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动；
③催化剂对平衡移动无影响；
（4）根据题目所给的信息以及化学方程式进行解答．
（2）N2H2内原子杂化类型和乙烯结构相似为SP2 杂化，分子中含有3个σ键，一个π键；
（3）①由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；
②增大二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动；
③催化剂对平衡移动无影响；
（4）根据题目所给的信息以及化学方程式进行解答．
解答：
解：（1）50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L H2SO4溶液反应生成0.25mol的水，溶液质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18×10-3KJ/（g?℃）×100g×（t2-t1），所以生成1mol的水放出热量
，
即该实验测得的中和热△H=-
；
若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH电离要吸热，温度降低，即变化值会偏小，测得的△H偏大；
若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，浓硫酸稀释时放热，温度升高，即变化值会偏大，测得的△H偏小；
故答案为：-
；偏大；偏小；
（2）N2H2内原子杂化类型和乙烯结构相似为SP2 杂化，分子中含有3个σ键，一个π键，电子式为
；
故答案为：sp2杂化；；3；1；
（3）可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则：
①由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；变浅；
②增大二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，若通入N2气体，总压增大分压不变，平衡不变，浓度不变，反应混合物的颜色不变，故答案为：逆向；变深；不；不变；
③催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，故答案为：不．
（4）①从热量角度分析可知，燃烧lmol甲烷放出的热量最多，所以目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷；故答案为：甲烷；
②1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳，放热282.6KJ，热化学方程式为：CO（g）+
O2 （g）
CO2（g）△H=-282.6KJ/mol；
故答案为：CO（g）+
O2 （g）
CO2（g）△H=-282.6KJ/mol；
③充分燃烧lmol表中各种燃料，生成二氧化碳的物质的量碳和甲烷是lmol；一氧化碳是0.5mol；而氢气燃烧不产生二氧化碳，乙醇燃烧产生2mol二氧化碳．所以充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇；
故答案为：乙醇；
④根据绿色能源的含义就是无污染的能源，故绿色能源有氢能、风能、太阳能等，故答案为：氢能、风能、太阳能等．
| 4.18×10-3KJ/g?℃×100g×(t2-t1) |
| 0.025mol |
即该实验测得的中和热△H=-
| 4.18×10-3×100(t2-t1) |
| 0.025 |
若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH电离要吸热，温度降低，即变化值会偏小，测得的△H偏大；
若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，浓硫酸稀释时放热，温度升高，即变化值会偏大，测得的△H偏小；
故答案为：-
| 4.18×10-3×100(t2-t1) |
| 0.025 |
（2）N2H2内原子杂化类型和乙烯结构相似为SP2 杂化，分子中含有3个σ键，一个π键，电子式为
；故答案为：sp2杂化；
；3；1；（3）可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则：
①由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；变浅；
②增大二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，若通入N2气体，总压增大分压不变，平衡不变，浓度不变，反应混合物的颜色不变，故答案为：逆向；变深；不；不变；
③催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，故答案为：不．
（4）①从热量角度分析可知，燃烧lmol甲烷放出的热量最多，所以目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷；故答案为：甲烷；
②1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳，放热282.6KJ，热化学方程式为：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
| ||
故答案为：CO（g）+
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| 2 |
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③充分燃烧lmol表中各种燃料，生成二氧化碳的物质的量碳和甲烷是lmol；一氧化碳是0.5mol；而氢气燃烧不产生二氧化碳，乙醇燃烧产生2mol二氧化碳．所以充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇；
故答案为：乙醇；
④根据绿色能源的含义就是无污染的能源，故绿色能源有氢能、风能、太阳能等，故答案为：氢能、风能、太阳能等．
点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，化学平衡影响因素分析，此题是一道信息题，难度不大，考查的知识点较多，但是对于能源和环境污染题目是中考的一个重点也是热点，掌握基础是关键．
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