题目内容

某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水
Ⅰ
低浓度氨氮
Ⅱ
含HNO3
Ⅲ
达标废水
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
 
．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是
 
反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是
 
．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
 
．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,化学方程式的有关计算
专题：计算题,实验设计题
分析：（1）铵根能和强碱反应生成一水合氨，加热生成氨气；
（2）反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；
（3）根据消耗甲醇的量和转移电子的量来书写方程式，并确定氧化剂和还原剂的量的多少．
解答： 解：（1）铵盐和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，反应的离子方程式为NH4++OH-
 30℃ 
.
 
NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-
 30℃ 
.
 
NH3↑+H2O；
（2）由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，
故答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量；
（3）消耗32g（1mol）CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，
根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故答案为：5：6．
点评：本题综合考查物质的分离提纯以及化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关物质的性质以及氧化还原反应的相关计算，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，滴加几滴水后再加入一定量的浓硫酸并搅拌半分钟，此时可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，生成的黑色物质是
 
（填化学式），刺激性气味的气体主要成分是
 
（填化学式），该实验表明浓硫酸具有
 
性和
 
性．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）
 
．
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出相应化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目
 
，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白，杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
 
．
（4）工业上制备玻璃和水泥及工业上炼铁的共同原料是
 
（写名称）．
有A、B、C三种有机物．回答下列问题：
（1）某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，若该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色且分子中所有碳原子共平面，该烃的结构简式为
 
，用系统命名法命名
 
，该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
 
．
（2）含苯环的化合物B，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则B分子中可能共面的原子数有
 
个； 一定条件下，B与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出相应的化学方程式：
 

（3）化合物C经李比希法测得碳、氢、氧三种元素的质量比为为12：1：4，质谱法分析得知其相对分子质量为136，则其分子式为
 
，C的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比 为1：2：2：3，C分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱（如图1）与红外光谱（如图2）：

则C的结构简式是
 
，所属的有机物类别是
 
（填编号）
①酯类   ②醚类   ③脂环化合物   ④苯的同系物   ⑤芳香烃    ⑥芳香化合物．
有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳．用序号填写回答：
（1）属于混合物的是
 
；
（2）属于单质的是
 
；
（3）属于氧化物的是
 
；
（4）属于化合物的是
 
；
（5）可以导电的是
 
．
（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=
 
（填表达式，不用化简）；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H
 
填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为
 
，电子式为
 
，一个分子中有σ键
 
个，π 键
 
个．
（3）．在密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡
 
移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色
 
．（填“变深”“变浅”“不变”）
②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡
 
移动，反应混合物的颜色
 
．若通入N2气体，平衡
 
移动，反应混合物的颜色
 
．③加入催化剂，平衡
 
移动．
（4）下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
物质炭粉（C）一氧化碳（CO）氢气（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）
状态固体气体气体气体液体
热量（kJ）392.8282.6285.8890.31 367
①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是
 
．
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式
 

③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
 
．
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染．根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有
 
等．
有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙～庚的物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：甲→丙：
 
，甲→丁：
 
．
（2）在甲～庚七种物质中，互为同分异构体的是
 
．（填代号，下同）；可看作酯类的是
 
、
 
和庚．
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是
 
．
（1）将各有机物的序号填到对应分类中 ①CH3CH2CH3②CH2=CH-CH3③CH3COOCH3④H3C-OH⑤CH3CH2COOH    醇：
 
  羧酸：
 
 烷烃：
 
     ⑥ 烯烃：
 
  酯：
 
   醛：
 

（2）如图所示的核磁共振谱图是1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH和2-丙醇：中的一种，根据图中信息，其结构简式为：
 
．
写出分子式为C8H10的芳香烃的结构简式，并写出一溴取代物的同分异构体的数目．
①
 
、
 

②
 
、
 

③
 
、
 

④
 
、
 
．
下列关于反应热的表述正确的是（　　）
A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B、需要加热才能进行的反应是吸热反应
C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关
D、1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH=HNO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网